配制一定物质的量浓度的溶液实验报告.pdf

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配制一定物质的浓的溶液实验报告

实验目的

1、练习配制一定物质的浓的溶液。

2、加深对物质的浓概的解。

3、练习容瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原

n=CV,配制标准浓的溶液

实验用品

烧杯、容瓶（100mL）、胶头滴管、筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、

蒸馏水。

实验步骤

（1）计算所需溶质的

（2）称：固体用托盘天平，液体用筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引入容瓶（用玻璃棒引）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容瓶中注入蒸馏水至距离刻线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶

液凹液面与刻线正好相。（要求平视）

（7）盖好瓶，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果

计算出溶质的质

实验结论

(1)配制一定物质的浓的溶液是将一定质或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容

瓶中定容，因而需要计算水的用。

(2)能配制任意体积的一定物质的浓的溶液。这是因为在配制的过程中是用容瓶来

定容的，而容瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000

mL等。所以只能配制体积与容瓶容积相同的一定物质的浓的溶液。

备注

重点注意事项：

（1）容瓶使用之前一定要检查瓶是否水；

（2）配制一定体积的溶液时，容瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；

（3）能把溶质直接放入容瓶中溶解或稀释；

（4）溶解时放热的必须却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容瓶中的液面低于容瓶刻线的情况，这时

能再向容瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容瓶标定容积。上述情况的

出现主要是部分溶液在润湿容瓶磨口时有所损失；

（6）如果加水定容时超过刻线，能将

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实验目的：

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠

实验原理

中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色

发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。

实验设备

酸碱滴定管，锥形瓶，移液管，酚酞或甲基橙，铁架台，滴定管夹，盐酸（1mol/L）

实验步骤

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻

度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴

部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某

一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过

的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充

满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，

并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形

瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管

下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥

形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，

当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明

反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴

定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求

出滴定用去盐酸体积的平均值。

实验结果

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盐酸的体积氢氧化钠的体积

第一次25.1225毫升

第二次