钠及其化合物课件课件.ppt

关于钠及其化合物课件第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日一、钠的物理性质钠.MPG钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。【小结】取用金属钠时应注意：①钠的取用－－镊子（不能用手接触）；②煤油要用滤纸吸干；③切割在玻璃片上进行，应切除表面的氧化物；④实验中剩余的钠必须放回原瓶。【问题】实验室从试剂瓶取用金属钠时，都用到了哪些仪器和用品？【问题1】根据钠离子的形成过程，你认为金属钠在化学反应中，作为氧化剂还是还原剂？它在反应中体现氧化性还是还原性？答：作为还原剂，体现还原性。【问题2】金属钠是活泼的金属还是不活泼的金属？答：活泼性很强的金属。第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日二、钠的化学性质钠与氧气的反应.DAT1、钠与氧气的反应【问题1】用小刀切开的钠表面，可以看到钠呈银白色，有金属光泽。过一会儿，钠表明变暗了，这是什么原因？答：在常温下与金属钠反应生产了氧化钠，从而使其失去了光泽。【问题2】请写出上述反应的化学方程式，指出纯净的氧化钠是什么颜色的？答：4Na+O2=2Na2O，氧化钠呈白色。【问题3】把一小块钠放在蒸发皿上加热。可以观察到什么实验现象？过氧化钠的生成.DAT答：钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰，并生成淡黄色的固体。【问题4】淡黄色的固体是什么？请写出反应的化学方程式。答：过氧化钠，2Na+O2Na2O2第3页，共34页，星期日，2025年，2月5日【问题5】你还学过金属钠能与哪些非金属单质反应？请分别写出相关的化学方程式。2、与氯气反应：2Na+Cl22NaCl3、与单质硫反应：2Na+S=Na2S4、钠与水的反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑【实验现象和结论】①浮：钠浮在水面上。（说明钠比水轻）②熔：钠熔成闪亮的小球。（说明该反应为放热反应，且钠熔点比水的沸点低）③游、响：小球四处游动，并发出嘶嘶的响声，小球逐渐变小，最后消失。（说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈）④红：溶液变红色。（说明生成了NaOH）第4页，共34页，星期日，2025年，2月5日实验法理论法得失电子守恒Na+H2O→NaOH+O2失电子，化合价升高，还原剂失电子，化合价升高，还原剂2Na+2H2O=2NaOH+H2第5页，共34页，星期日，2025年，2月5日【问题】刚才大家看到，金属钠是从煤油中拿出来的，你认为金属钠的密度比煤油大还是小？答：大！【金属钠的保存方法】实验室中少量钠常保存在煤油中。【原因】由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，可将钠与氧气、二氧化碳和水等隔绝，防止钠因氧化而变质。【钠的物理性质】钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。钠的密度比水小，但比煤油大。钠的熔点比水的沸点低。【问题】你认为金属钠能保存在四氯化碳中吗？为什么？答：不能！因为钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在其表面。第6页，共34页，星期日，2025年，2月5日【问题讨论】1、钠着火时，能否用水扑灭？为什么？答：不能，因为钠可与水反应生成易燃的氢气，会增强火势，且可能引起爆炸。【注意】钠等活泼金属着火时一般采用沙子来扑灭。2.能否用手直接取用钠？为什么？答：不能，因为手上有汗液，钠与水反应生成对皮肤有腐蚀性的强碱氢氧化钠。同时，该反应是一个放热反应，反应放出的热量也会灼伤皮肤。3.请写出金属钠与硫酸溶液反应的化学方程式。答：2Na+H2SO4=H2↑+Na2SO4。【注意】钠与水反应的实质是钠与H＋作用，因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与酸反应。由于酸溶液中的H＋浓度比水中大，金属钠与酸反应更加剧烈。第7页，共34页，星期日，2025年，2月5日钠能否将铜从其盐溶液中置换出来Na和CuSO4的反应能,2Na+CuSO4=Cu+NaSO4不能，有怎样的现象？提出问题提出假设实验结论现象钠浮在液面上，四处游动、熔成小球，最后消失，同时发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色沉淀。X钠不能将铜从其盐溶液中置换出来第8页，共34页，星期日，2025年，2月5日【小结】①在考虑钠和盐溶液反应的问题时，要先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑生成的NaOH能否和溶液中的溶质反应。②在分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成氢气的量都按照钠的量进行计算。【问题】钠还有什么化学性质？5.钠与某些金属氯化物反应TiCl4+4NaTi+4NaCl【问题】物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请结合钠