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金属的电化学腐蚀与防护
一、选择题(共15题)
1.利用右图装置进行试验,起先时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是()
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
2.下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是()
A.马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快
B.为了防止钢铁设备腐蚀,利用外加电流的阴极爱护法,应另附加一惰性电极,惰性电极作阴极
C.可以采纳变更金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
D.为爱护海轮的船壳,利用牺牲阳极的阴极爱护法,常在船壳上镶入锌块
3.如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液,放置肯定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确依次是()
A.③①④② B.①②④③ C.②③④① D.②①④③
4.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极促护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性协助阳极。下列有关表述不正确的是()
A.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
B.通入爱护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
C.通入的爱护电流应当依据环境条件变更进行调整
D.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
5.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是
A.钢铁设施的电极反应式为Fe?2e??Fe2?
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被爱护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
6.肯定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
下列说法不正确的是
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的反应为O2+4OH-+4e-===2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:
分析图像,以下结论错误的是()
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快,
D.两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+
8.如图是探讨铁被海水腐蚀的试验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属,下列说法正确的是()
A.若M是铜片,可爱护铁
B.若M是锌片,可爱护铁
C.图1铁片靠近烧杯底部的部分,腐蚀更严峻
D.M是铜或是锌都不能爱护铁,是因没有构成原电池
9.下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是()
A. B.
C. D.
10.下列有关电化学原理的说法错误的是()
A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以爱护其不受腐蚀
B.在钢铁表面镀锌不属于牺牲阳极的阴极爱护法
C.用惰性电极电解足量NaCl溶液,一段时间后再加入肯定量的盐酸,溶液能与原来溶液完全一样
D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
11.利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A.若X是锌棒,将K与M连接,铁不易受腐蚀,此法称为阴极电爱护法
B.若X是碳棒,将K与M或N连接,均可减缓铁的腐蚀
C.若X是碳棒,将K与M连接,碳棒的电极反应式是2H++2e-=H2↑
D.若X是锌棒,将K与N连接,锌棒的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
12.利用如图装置,完成许多电化学试验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是()
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极爱护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,铁做阴极被爱护。
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
13.青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法正确的是()
A.腐蚀过程中,青铜基体是正极
B.为防止腐蚀,可通过导线将铜器与直流电源负极相连
C.多孔催化层加速了青铜器的腐蚀,因为变更了反应的焓变
D.若有64gCu腐蚀,理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)
14.下列关于各图的说法,不正确的是()
A.①中阳极处能产生使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体
B
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