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分析化学期末试卷及参考答案

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列哪种方法不属于化学分析法（）

A.重量分析法

B.比色分析法

C.酸碱滴定法

D.氧化还原滴定法

答案：B

解析：化学分析法是以化学反应为基础的分析方法，包括重量分析法和滴定分析法（如酸碱滴定法、氧化还原滴定法等）。比色分析法是基于比较溶液颜色深浅来测定物质含量的方法，属于仪器分析法，所以选B。

2.以下关于误差的说法正确的是（）

A.误差是由于测量方法不当造成的，不可避免

B.系统误差具有重复性、单向性

C.偶然误差可以通过增加平行测定次数消除

D.相对误差是绝对误差与真值的比值，没有单位

答案：B

解析：误差分为系统误差和偶然误差。系统误差是由某些固定的原因造成的，具有重复性、单向性，可通过校正仪器、改进方法等消除或减小，A错误，B正确；偶然误差是由一些随机的偶然因素引起的，不可避免，但可通过增加平行测定次数减小，不能消除，C错误；相对误差是绝对误差与真值的比值，通常用百分数表示，有单位，D错误。

3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，应选用的指示剂是（）

A.酚酞（变色范围8.210.0）

B.甲基橙（变色范围3.14.4）

C.甲基红（变色范围4.46.2）

D.以上都可以

答案：D

解析：用NaOH滴定HCl是强酸强碱的滴定，化学计量点时溶液呈中性（pH=7）。酚酞变色范围在碱性区，甲基橙变色范围在酸性区，甲基红变色范围接近中性。在强酸强碱滴定中，只要指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内，都可以指示滴定终点，所以以上三种指示剂都可以使用，选D。

4.在配位滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，其稳定常数KMY（）

A.越大

B.越小

C.与稳定常数无关

D.先增大后减小

答案：A

解析：稳定常数KMY是衡量金属离子与EDTA形成的配合物稳定性的指标，KMY越大，表示配合物越稳定，所以选A。

5.用KMnO4法测定H2O2含量时，为了加快反应速度，可采取的措施是（）

A.加热

B.加入催化剂

C.增大酸度

D.以上都可以

答案：D

解析：在KMnO4法测定H2O2含量的反应中，加热可以提高反应速率；加入催化剂（如Mn2+）也能加快反应；增大酸度可以增强KMnO4的氧化性，使反应更容易进行，所以以上三种措施都可以加快反应速度，选D。

6.下列哪种物质不能用直接法配制标准溶液（）

A.K2Cr2O7

B.Na2CO3

C.NaOH

D.NaCl

答案：C

解析：直接法配制标准溶液要求试剂必须具备一定的条件，如纯度高、组成与化学式相符、性质稳定等。NaOH易吸收空气中的水分和CO2，导致其组成不固定，不能用直接法配制标准溶液，通常采用间接法配制。K2Cr2O7、Na2CO3、NaCl都符合直接法配制标准溶液的条件，选C。

7.在分光光度法中，吸收曲线的横坐标是（）

A.浓度

B.吸光度

C.波长

D.透光率

答案：C

解析：吸收曲线是描述物质对不同波长光的吸收程度的曲线，横坐标是波长，纵坐标是吸光度或透光率等，所以选C。

8.莫尔法测定Cl含量时，溶液的pH应控制在（）

A.24

B.46

C.6.510.5

D.10.512

答案：C

解析：莫尔法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl的方法。在酸性条件下，CrO42会转化为Cr2O72，使指示剂灵敏度降低；在强碱性条件下，Ag+会生成Ag2O沉淀。所以溶液的pH应控制在6.510.5，选C。

9.分析测定中出现的下列情况，属于偶然误差的是（）

A.砝码未经校正

B.滴定管读数时，最后一位估计不准

C.容量瓶和移液管不配套

D.试剂中含有少量被测组分

答案：B

解析：偶然误差是由一些随机的偶然因素引起的，如滴定管读数时最后一位估计不准，这种误差是不可避免的，且具有随机性。砝码未经校正、容量瓶和移液管不配套、试剂中含有少量被测组分都属于系统误差，是由固定原因造成的，选B。

10.下列有关有效数字的说法正确的是（）

A.0.02030有三位有效数字

B.pH=3.25的有效数字是三位

C.1.0008有五位有效数字

D.2.3×103有三位有效数字

答案：C

解析：有效数字是指在分析工作中实际能够测量到的数字。从左边第一个非零数字起，到末位数字止，所有的数字都是有效数字。0.02030有四位有效数字，A错误；