生活中两种常见的有机物教案2.docx

生活中两种常见的有机物教案2

??一、教学目标

1.知识与技能目标

了解乙醇和乙酸的组成、结构、性质和用途。

掌握乙醇的取代反应、氧化反应，乙酸的酸性和酯化反应。

能够运用乙醇和乙酸的性质解释一些生活中的化学现象。

2.过程与方法目标

通过实验探究乙醇和乙酸的性质，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。

运用类比、归纳等方法，引导学生构建有机物学习的思维模型，提高学生的化学学习能力。

3.情感态度与价值观目标

感受化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

通过小组合作实验，培养学生的团队协作精神和创新意识。

二、教学重难点

1.教学重点

乙醇和乙酸的结构特点和主要化学性质。

酯化反应的原理和实验操作。

2.教学难点

乙醇的催化氧化反应机理。

酯化反应的实质和实验中的注意事项。

三、教学方法

讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（3分钟）

【展示图片】展示一些生活中常见的含有乙醇和乙酸的物品，如白酒、食醋、酒精棉球等。

【提问】同学们，在我们的日常生活中，经常会接触到这些物质，你们知道它们的主要成分是什么吗？

【学生回答】乙醇、乙酸。

【教师总结】对，乙醇和乙酸是生活中两种非常常见的有机物。今天我们就来深入学习它们的结构和性质。

（二）乙醇（15分钟）

1.乙醇的物理性质（3分钟）

【展示乙醇样品】让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。

【提问】通过观察和闻气味，谁能说一说乙醇有哪些物理性质？

【学生回答】无色、有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶。

【教师补充】乙醇的密度比水小，沸点为78.5℃，常用作有机溶剂。

2.乙醇的分子结构（4分钟）

【展示乙醇的分子结构模型】

【讲解】乙醇的分子式为C?H?O，结构简式为CH?CH?OH，官能团是羟基（OH）。羟基决定了乙醇的化学性质。

3.乙醇的化学性质（8分钟）

与钠的反应（3分钟）

【演示实验】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，观察并记录实验现象。

【提问】同学们看到了什么现象？

【学生回答】有气泡产生。

【教师讲解】乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。这个反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇分子中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

氧化反应（5分钟）

燃烧（2分钟）

【讲解】乙醇在空气中能够燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成二氧化碳和水。化学方程式为C?H?OH+3O?点燃2CO?+3H?O。乙醇是一种优良的燃料。

催化氧化（3分钟）

【演示实验】将铜丝在酒精灯外焰上加热，观察铜丝颜色的变化；迅速将热铜丝插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝颜色的变化以及试管内液体气味的变化。

【提问】铜丝颜色发生了怎样的变化？试管内液体气味有什么变化？

【学生回答】铜丝先变黑，插入乙醇后又变红；试管内有刺激性气味产生。

【教师讲解】铜丝加热时表面生成氧化铜（黑色），氧化铜与乙醇反应又生成了铜（红色），同时乙醇被氧化为乙醛。化学方程式为2Cu+O?加热2CuO，CH?CH?OH+CuO加热CH?CHO+Cu+H?O。总反应为2CH?CH?OH+O?Cu或Ag加热2CH?CHO+2H?O。在这个反应中，铜或银起到了催化剂的作用。

（三）乙酸（15分钟）

1.乙酸的物理性质（3分钟）

【展示乙酸样品】让学生观察乙酸的颜色、状态，并闻其气味。

【提问】乙酸有哪些物理性质？

【学生回答】无色、有强烈刺激性气味的液体，熔点16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，易溶于水和乙醇。

2.乙酸的分子结构（4分钟）

【展示乙酸的分子结构模型】

【讲解】乙酸的分子式为C?H?O?，结构简式为CH?COOH，官能团是羧基（COOH）。羧基由羰基（）和羟基（OH）组成，羧基决定了乙酸的化学性质。

3.乙酸的化学性质（8分钟）

酸性（3分钟）

【演示实验】向盛有少量紫色石蕊试液的试管中滴入几滴乙酸溶液，观察溶液颜色的变化。

【提问】溶液颜色有什么变化？这说明了什么？

【学生回答】溶液变红，说明乙酸具有酸性。

【教师讲解】乙酸在水溶液中能部分电离出氢离子，CH?COOH?CH?COO?+H?，所以乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、碱、某些盐等发生反应。例如，乙酸与镁反应的化学方程式为Mg+2CH?COOH→(CH?COO)?Mg+H?↑。

酯化