2025届高三化学一轮复习实验专题强基练16猜想型综合实验探究评价基础题含解析.docxVIP

PAGE

30-

猜想型综合试验探究评价（基础题）

非选择题（共15题）

1．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学爱好小组在试验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。

（1）上述试验中产生的沉淀是___。

（2）你认为甲的推断是否正确？答：___(填“正确”或“不正确”)。作出这种推断的依据是___。

（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；③硫的价态是＋4价和＋6价。请设计试验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写表。___

限定试验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/LH2SO4、2mol/LHCl溶液、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。

试验操作

预期现象及试验结论

2．Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。

（1）已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。

（2）某化学爱好小组同学欲在试验室中制备少量Na2O2。

查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入肯定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并快速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。

①若采纳上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接依次为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。

②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。

③若试验时精确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50mL0.5mol/LNH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。

（3）小组同学接着对反应后固体的组成进行探究。

a．取肯定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积削减了3/5（不考虑O3的生成）。

①反应后固体中肯定有的物质为________（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体接着进行猜想与设计，请完成下表。

猜想

试验设计

现象与结论

剩余气体为___________。

_______________________________。

若看到____________证明此猜想正确，反之则不正确

3．某同学用某种粗盐进行提纯试验，步骤如图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是_______________。

（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、________和________(不考虑依次)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想

验证方法

现象

结论

猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

有气泡冒出，无白色沉淀

猜想II成立

猜想Ⅲ：最终制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________

_________

猜想Ⅲ成立

4．某试验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下试验：

试管中试剂

试验

滴加试剂

现象

2mL0.1mol/L

KSCN溶液

Ⅰ

i.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液

ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

i.无明显现象

ii.先变红，后褪色

Ⅱ

iii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液

iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液

iii.溶液变红

iv.红色明显变浅

(1)①用离子方程式表示试验I溶液变红的缘由___________

②针对试验I中红色褪去的缘由，小组同学认为是SCN?被酸性KMnO4氧化为SO42?，并设计如图试验装置证明白猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，检验产物SO42?的操作及现象是__________。

(2)针对试验Ⅱ“红色明