高一化学必修一总复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

高一化学必修一总复习;粗盐提纯分几步？;怎样除去ＮaＣl溶液中杂质;铁架台;沸点;分液漏斗;口部;萃取剂选择条件;第一章第二节化学计量在试验中应用;;判断以下说法正误

（1）标准情况下，1摩尔任何物质体积都约是22.4L。

（2）1摩尔气体体积约是22.4L。

（3）标准情况下，1摩尔O2和N2混合气体（任意比）体积为22.4L。

（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。

（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。

（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。;配制一定物质量浓度溶液步骤;试验所需仪器;误差分析及讨论;2、视线误差分析;以下物质能导电是________，属于电解质是________，属于非电解质是_____________，

①汞②液氯③食盐水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥三氧化硫⑦蔗糖⑧金刚石⑨硝酸⑩酒精

;溶液中一些离子降低;.离子方程式书写步骤;1熟记溶解性表:;〖交流·探究〗;金属钠切割方法:;;钠与酸溶液反应原理是什么?写出钠与盐酸反应离子方程式。;;碳酸钠和碳酸氢钠;;（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;铝盐与NaOH溶液反应图像;名称;2、铁氢氧化物;浅绿;（1）Fe3＋检验

①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液

②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀;Fe2+;二氧化硅化学性质;练习:有以下物品或设备，①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙首饰⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片;2Na+Cl2=2NaCl;;在被检验溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。;专题4

硫、氮和可连续发展;一、二氧化硫;SO2;硫酸型酸雨形成及防治;酸雨形成及防治;3.你认为降低酸雨产生路径可采取办法是______________。

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化土壤中加石灰；⑤开发新能源。

;例题.A、B两种气体都是污染大气主要污染物，国家《环境保护法》禁止未经处理就把它们排放到空气中。A是一个单质，其水溶液含有杀菌消毒作用，B是形成酸雨主要污染物。请写出以下改变化学方程式：

⑴A用于工业上制取漂白精：；

⑵B水溶液露置在空气中酸性增强：；

⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但二者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：

；;课堂练习;1、以下关于SO2说法中错误是（）

A.SO2是一个无色，有刺激性气味有

毒气体

B.SO2能使紫色石蕊变红色

C.SO2是硫酸酸酐，称为硫酐

D.SO2能与CaO反应生成CaSO3;5．银耳本身为淡黄色，福建省生产一个雪耳，颜色雪白如雪。其制作过程以下：将银耳堆放在密闭状态良好塑料棚内，在棚一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用就是（）

A．硫还原性B．硫漂白性

C．二氧化硫还原性D．二氧化硫漂白性

;“硫酸制备和性质”知识体系;;一、硫酸工业生产原理;硫酸工业生产流程动画;;“硫及其化合物之间相互转化”知识体系;;“氮氧化合物产生及转化”知识体系;主要反应;氮肥生产和使用;“硝酸性质”知识体系;足量Cu中加入少许浓硝酸,可能会

发生什么反应?;2．环境污染问题越来越受到人们关注，造成环境污染主要原因大多是因为人类生产活动中过分排放相关物质引发。以下环境问题与所对应物质不相关是 （）

A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧层破坏——氟氯烃;A、B、C、D五种物质按右图所表示发生转变（反应条件已略去）。

（1）若A在通常情况下

是固体，则A、B、C、

D、E化学式分别是：

ABCDE，

（2）若A在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E化学式分别是：

ABCD