金属与金属材料复习课教案.docx

金属与金属材料复习课教案

??一、教学目标

1.知识与技能目标

系统复习金属的物理性质和化学性质，能准确描述相关化学反应现象并书写化学方程式。

掌握金属活动性顺序，能运用其判断金属与酸、金属与盐溶液的反应能否发生，并能解释日常生活中的一些相关现象。

熟悉常见金属的冶炼方法，了解金属资源的保护措施。

2.过程与方法目标

通过知识梳理和典型例题分析，培养学生归纳总结、逻辑推理和解决实际问题的能力。

引导学生运用对比、归纳等方法构建知识体系，提高学生自主学习和合作学习的能力。

3.情感态度与价值观目标

培养学生严谨的科学态度和创新思维，激发学生学习化学的兴趣。

通过了解金属资源的现状和保护措施，增强学生的环保意识和社会责任感。

二、教学重难点

1.教学重点

金属的化学性质及金属活动性顺序的应用。

金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式书写及相关计算。

2.教学难点

金属活动性顺序的综合应用，尤其是设计实验探究金属活动性强弱。

金属与盐溶液反应中滤液、滤渣成分的分析。

三、教学方法

1.讲授法：系统讲解金属与金属材料的重点知识，确保学生对基本概念和原理的理解。

2.讨论法：组织学生讨论典型例题和实际问题，激发学生思维，培养学生合作交流和解决问题的能力。

3.练习法：通过课堂练习和课后作业，让学生巩固所学知识，提高解题能力。

四、教学过程

（一）导入（5分钟）

展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问学生：这些金属制品分别利用了金属的哪些性质？引导学生回顾金属的物理性质和用途，从而引入本节课的复习内容。

（二）知识梳理（15分钟）

1.金属的物理性质

引导学生回顾金属的共性，如具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，并举例说明。

强调不同金属在密度、熔点、硬度等方面存在差异，展示常见金属的密度、熔点等数据表格，让学生了解一些金属的特性。

2.金属的化学性质

与氧气反应

请学生写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式，如：

\(2Mg+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)

\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)

\(3Fe+2O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)

\(2Cu+O_2\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)

总结金属与氧气反应的难易程度与金属活动性的关系：金属活动性越强，越容易与氧气反应。

与酸反应

展示锌、铁、镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的实验视频，让学生观察实验现象，并写出化学方程式：

\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2↑\)

\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)

\(Fe+2HCl=\!=\!=FeCl_2+H_2↑\)

\(Fe+H_2SO_4=\!=\!=FeSO_4+H_2↑\)

\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_2+H_2↑\)

\(Mg+H_2SO_4=\!=\!=MgSO_4+H_2↑\)

归纳金属与酸反应的条件：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

与盐溶液反应

展示铁与硫酸铜溶液反应的实验视频，学生描述现象并写出化学方程式：\(Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu\)

引导学生分析该反应的实质，强调在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3.金属活动性顺序

回顾金属活动性顺序表：\(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au\)

讲解金属活动性顺序的应用：

判断金属与酸能否发生反应。

判断金属与盐溶液能否发生反应。

设计实验探究金属活动性强弱。

（三）典型例题分析（20分钟）

1.金属性质的综合应用

例1：有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.\(X＞Y＞Z\)B.\(X＞Z＞Y\)C.\(Y＞X＞Z\)D.\(Z＞Y＞X\)

分析：根据金属与酸反应的情况可判断金属活动性，X能与稀硫酸反应产生氢气，Y不能，说明活动性\(X＞H＞Y\)；根据金属与盐溶液反应的情况可判断金属活动性，Y能置换出硝酸银溶液中的银，Z不能，说明活动性\(Y＞Ag＞Z\)。综合可得\(X＞Y＞Z\)，答