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P区元素实验习题

p区非金属元素（卤素、氧、硫）

•氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？

•根据实验结果比较：

S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。

S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能

I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。

•硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？

[Ag(S2O3)

2]3-配离子。

•如何区别：

中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

KMnO4溶

H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

H2SO4溶液，有刺激性气味气体

•设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

•在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？

•用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？

2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝

•长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？

2H2S+O2=2S↓+2H2O

:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

区非金属元素（氮族、硅、硼）

•设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

•用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？

•通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？

PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

•为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2

↑能否正向进行？说明理由。

Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3

↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

•现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设

消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检

•为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？

•取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试

BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

BaCl2和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。

＋CO32-＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑

2．一个能溶于水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定？SO32-、Cl-、NO

3-、SO4