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关于高一化学非金属及其变化第1页,共39页,星期日,2025年,2月5日4.5《归纳与整理-
第四章非金属及其
变化》第2页,共39页,星期日,2025年,2月5日硅Si硅的原子结构示意图:+14284其原子既不易失去又不易得到电子,但由于硅是一种亲氧元素,可以形成四价化合物。第3页,共39页,星期日,2025年,2月5日存在:硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态,只有化合态。(如:二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中,就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅(晶体硅)第4页,共39页,星期日,2025年,2月5日晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。硅的用途晶体管集成电路太阳能电池第5页,共39页,星期日,2025年,2月5日二氧化硅存在:广泛存在于自然界中,也叫硅石,代表物为石英晶体——水晶第6页,共39页,星期日,2025年,2月5日物理性质:难溶于水,熔沸点高化学性质:稳定,不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸(1)与HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O玻璃中含有SiO2,可用HF来刻蚀玻璃。不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3—酸性氧化物二氧化硅第7页,共39页,星期日,2025年,2月5日SiO2+CaO=CaSiO3(2)与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比较:CO2+NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O比较:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)与碱反应:思考:实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞?因为玻璃的主要成分是SiO2,NaOH可以跟发生反应,生成有粘性的硅酸钠,使瓶和塞粘合。硅酸钠,水溶液俗名“水玻璃”,具有粘性,其用途很广,制备硅胶和木材防火剂等第8页,共39页,星期日,2025年,2月5日硅酸(H2SiO3)(1)制取:可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色胶状强酸制弱酸(2)性质:①白色胶状,难溶②弱酸性(酸性H2SiO3H2CO3)③脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(用作干燥剂)原理第9页,共39页,星期日,2025年,2月5日氯的原子结构和性质:结构:性质:氯气Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子,显-1价,强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7第10页,共39页,星期日,2025年,2月5日物理性质色态:黄绿色气体溶解性:可溶于水(1:2)所得溶液叫氯水密度:密度比空气大气味:有刺激性气味易液化毒性:有毒第11页,共39页,星期日,2025年,2月5日[思考]闻气体时的正确操作?用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔。第12页,共39页,星期日,2025年,2月5日氯气的化学性质:(氧化剂,强氧化性)(1)氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、FeCl3第13页,共39页,星期日,2025年,2月5日(2)氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照(3)氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂思考:用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,你知道为什么吗?目的:除去水中微量HClO第14页,共39页,星期日,2025年,2月5日Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象:先加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。离子反应:Ag++Cl-=AgCl↓第15页,共39页,星期日,2025年,2月5日次氯酸(HClO)的性质1、强氧化性:杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性:3、不稳定性
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