2025届高三化学一轮复习考点特训氧化还原反应1含解析.docVIP

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氧化还原反应

一、选择题（共14题）

1.向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会猛烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列推断错误的是（）

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有1mol乙醇参与反应，转移电子的物质的量为2mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O

2.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色浸提M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是

A．M中Cr的化合价为+3

B．参与反应的H2O2全部被氧化

C．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

D．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

3.现有下列氧化还原反应：

①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

依据上述反应推断下列结论正确的是（）

A．反应①中FeCl2为氧化剂

B．反应②中每消耗1molFeCl3，反应转移的电子数目为2×6.02×1023

C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6

D．向FeI2溶液中通入足量Cl2，发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

4.科学家最近发觉一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消逝”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+→RCH3+X－+Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是()

A．若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构

B．该反应是置换反应

C．反应过程中RCH2X是氧化剂

D．处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子

5.据以下推断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的依次为（）

①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

6.下列反应中，单质被还原的是

A． B．

C． D．

7.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ш是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

8.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量改变如图所示，下列说法正确的是（）

A．三种离子的还原性强弱关系是：Br-Fe2+I-

B．A点表示Fe2+正好反应了一半

C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D．当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

9.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ш是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

10.依据表中信息，推断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

浓盐酸

Cl2

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

C．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣

D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

11.依据表中信息，推断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn