2025届高三化学一轮复习实验专题题型必练13中和滴定计算题型含解析.docxVIP

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中和滴定计算题型

非选择题（共18题）

1．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化实力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。

已知：

(1)1mol的氧化实力与___________g的氧化实力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的COD值是___________mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

2．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化实力相当的O2质量，单位为mg?L-1.其测定过程如下：取100.0mL水样，用稀硫酸酸化，加入10.0mL0.002000mol?L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0mL0.005000mol?L-1Na2C2O4溶液。用0.002000mol?L-1KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗6.50mL。已知该反应中Na2C2O4的氧化产物为CO2，则该水样的COD值是____________mg?L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。

3．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。试验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

试验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

4．某试验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，试验装置（夹持、加热仪器略）如图

将反应液分别提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

5．金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最终可用肯定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。

⑴写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平__________________；

⑵试样中锡的质量分数（假定杂质不参与反应）__________________。

6．甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500mol·L-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调整至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。

(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。

(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。

(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。

7．配制KI(0.10