高中化学竞赛辅导ppt 碱金属和碱土金属.ppt

药用价值：Al(OH)3(胃舒平)胃病十二指溃疡铝应用：生理功能四、锡、铅低熔点金属50％Bi 25%Pb12.5%Sn 12.5%Cd71℃熔点50％Bi 27%Pb 13%Sn 10%Cd60℃含12%Sb的Pb合金，硬度大，可制枪弹锡、铅性质1.单质：与酸碱反应的特征2.氧化物和氢氧化物：有+2、+4二种价态锡、铅氧化物(1)氧化物SnPb+O2SnO2(白)PbO(橙黄)氧化剂PbO2(深褐)亚锡盐(热)＋Na2CO3SnO(黑)性质：不溶于水,具有两性，大多有色Pb3O4铅红或铅丹+K2CrO4+H+PbCrO4?(黄)＋HCl(浓)Cl2?锡、铅氧化物PbO+PbO22PbO?PbO2[Pb2PbO4]正铅酸的铅酸盐+2+4Pb3O4+4H+＝PbO2??+2Pb2+2H2O1/32/3干性油氧化触媒工业原料锡、铅氢氧化物(2)氢氧化物Sn2++2OH-＝Sn(OH)2?Sn2++2H2O+2H++2OH-[Sn(OH)4]2-Pb2++2OH-＝Pb(OH)2?Pb2++2H2O+2H++2OH-[Pb(OH)3]-SnCl4+4NaOH＝Sn(OH)4?+4NaCl4HClSnCl4+3H2OH2SnO3Na2SnO3+2H2ONaOH过量氢氧化物均为白色沉淀,均具两性锡、铅氢氧化物Sn(OH)2Sn(OH)4碱性Pb(OH)2Pb(OH)4低价碱性高价碱性Pb(OH)2有明显碱性,而H2SnO3有弱酸性锡、铅氢氧化物锡、铅的盐类水解(1)易与水反应SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl?+HClPb2++H2O?Pb(OH)+?+H+SnCl4+H2O?H2SnO3(胶状)PbCl4室温不稳定3.盐类锡、铅的盐类硫化物Sn(II) Sn(IV)Pb(II)H2S SnS?SnS2? PbS?HCl溶(6mol.L-1,热)溶(6mol.L-1,热)溶(浓)Na2S 不溶 溶 不溶(NH4)2S 不溶 溶 不溶Na2S2 溶 不溶 NaOH 不溶 溶 不溶(2)硫化物的溶解特征：候德榜制碱法见资料（利用溶解度大小来制取物质的典型例子）5.对角线规则Li Be B C N O FNa Mg Al Si P S Cl可用离子极化的概念加以说明二、氢热值很高无环境污染无毒便于运输可储存随用随取缺点：易爆炸(6.2?71.4%)氢氢作为新能源的几个特征：作为热源目前研究方向：1.氢气的产生1)电解水法2)CH4(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)3)CaH2(s)+2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)+2H2(g)4)活泼金属＋稀酸:Zn+2HCl＝ZnCl2+H2?氢需消耗大量矿物原料新的生产方法：1)高温电解水蒸气制氢成本高水蒸气