无机化学中的计量关系.pptVIP

浓度换算关系小结气体的计量气体分子本身大小可以忽略气体分子运动服从力学规律气体分子之间没有相互吸引和排斥，即分子间作用力可以忽略注意：压力不太大，温度不太低，真实气体分子可以近似认为理想气体理想气体模型pV=nRTR----摩尔气体常数在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8314Pa?L?K-1?mol-1010302理想气体状态方程计算p，V，T，n四个物理量之一。01气体摩尔质量的计算用于温度不太低，压力不太高的真实气体。03pV=nRT02理想气体状态方程式的应用组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体：理想气体的分压定律p=?pB1分压定律：2例：某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700molp(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa1.3化学反应中的质量关系反应进度：单位是mol化学反应计量式：νB为物质B的化学计量数，反应物为负，产物取正，SI单位为1；∣ν∣可以是整数，也可是分数。化学反应计量数和反应进度结论：反应方程式相同，反应进度的值与选用方程式中何种物质来表示没有关系t0时nB/mol3.010.000t1时nB/mol2.07.02.0例合成氨反应式为H2+N2=NH3一定时间后有3molH2被消耗，求反应进度。（1）3H2+N2=2NH3（2）ξ=2mol解（1）（2）ξ=1mol结论：反应进度的值与方程式的写法有关。在使用时，要指明具体的反应方程式1.4化学反应中的能量关系★01体系(system):02人为划定的研究对象03环境(environment):04体系以外的与体系相联系的物质世界。05基本概念和术语1.体系和环境213敞开体系：封闭体系：与环境无物质交换但有能量交换。隔离体系：与环境既无物质交换也无能量交换。4与环境既有物质交换又有能量交换。体系的类型（Ⅱ）04（Ⅰ）05状态：系统的宏观性质的综合表现。状态函数：描述系统性质的物理量。(p,V,T)特点：①状态一定,状态函数一定。状态变化,状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始态、终态有关,而与变化途径无关。01终态03始态022.状态和状态函数始态(1)298K，100kPa终态(2)373K，50kPa373K，100kPa298K，50kPa等压等压等温等温途径1途径1途径2途径2△T=T2－T1=75K△p=p2－p1=－50kPa热和功的SI单位都为J体系吸热为正（Q＞0），体系放热为负（Q＜0）环境做功为正（W＞0），体系做功为负（W＜0）功(work,W)除热以外其它各种形式传递的能量热(heat,Q）体系和环境间因温度差而传递的能量Q和W都具有一定的方向性：3.热和功非体积功：除体积功以外所有其它形式的体的膨胀或压缩。体积功：系统体积变化而交换的功，如气功，如电功、表面功等。W＝We(体积功)+W′(非体积功)功（W）的分类1在恒定外压下，体积功的计算公式2We＝－psur·△V5当体系膨胀时（ΔV＞0）体积功为负值，即体系对环境作体积功。4当体系被压缩时（ΔV＜0）体积功为正值，即环境对体系作体积功。3式中p外是环境压力，ΔV=V2－V1是体系的体积变化。注意01能量传递是与过程联系在一起的，没有过程就没有能量传递，亦即没有热和功。02热和功是传递中的能量03热和功