2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题21 科学探究题（第03期）（教师版）.docx

专题21科学探究题

1．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液

（1）“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

（3）配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.搅拌??b.引流??c.蘸取

Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质

（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO3溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号

实验1

实验2

实验3

NaHCO3溶液

1mL0.8%

1mL0.8%

1mL0.8%

CaCl2溶液

1滴0.1%

1滴11%

6滴11%

实验现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀、无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。

④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）

【答案】（1）药匙

（2）c

（3）a

（4）红

（5）产生的CO2很少，全部溶解在溶液中CaCl2溶液的浓度分别取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液

【解析】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末；

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c；

（3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a；

（4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性；

（5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的CO2很少，全部溶解在溶液中；

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2溶液的浓度相关；

④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液。

2．（2024·山东东营·中考真题）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。

【界定任务】

（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。

【建构模型】

老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。

（2）仪器a的名称：；仪器b的名称：。

（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为。

【模仿改造】

化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（）加水溶解会分