2024_2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律教案新人教版必修第一册.docVIP

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其次节元素周期律

教学目标

1．学问与技能

（1）相识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系

（2）以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律

2．过程与方法

（1）培育学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的实力；

（2）培育学生的逻辑推理实力。

3．情感看法与价值观

（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点；

（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步驾驭化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

教学重难点

1．教学重点：元素金属性、非金属性变更的规律

2．教学难点：元素金属性、非金属性变更的规律

教学过程

教学环节

教学内容

设计意图

1.新课导入

【复习引入】

请同学们回忆我们上节课所学的内容：

元素原子核外电子排布规律有哪些？

2.探究新知

【师】视察课本101页表格，总结原子核外电子排布，原子半径，化合价的变更规律。

规律1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变更(第一周期除外)。

拓展：简洁粒子半径的大小比较

简洁粒子是指单核粒子——即原子或单原子形成的离子如：Cl、Cl－及Na

1．同周期——“序大径小”

(1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径慢慢减小。

(2)举例：第三周期中：

r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。

2．同主族——“序大径大”

(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径慢慢增大。

(2)举例：碱金属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)。

3．同元素

(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。

某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)r(Na)；r(Cl－)r(Cl)。

(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。

如：r(Fe3＋)r(Fe2＋)r(Fe)。

4．同结构——“序大径小”

(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

(2)举例：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。

规律2：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变更。

规律3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变更[每周期：最高正价：＋1→＋7(其次周期为＋5)，负价：－4→－1(稀有气体元素除外)]。

【师】我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变更。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变更呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学试验来推断元素的金属性和非金属性强弱。

【试验演示】课本103页试验（1）

现象

在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，煮沸后溶液变红。

化学方程式

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

【学生】填表

【试验演示】课本103页试验（2）

【探讨】

（1）Na、Mg、Al与水反应的难易程度比较。

（2）Mg、Al与酸反应的难易程度比较。

（3）比较Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。

Na

Mg

Al

单质与水（或酸）反应

与冷水反应：Na在常温下，与水猛烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。与酸反应极为猛烈。

与冷水反应缓慢，与沸水反应快速，放出氢气；与酸反应猛烈，放出氢气。

Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应猛烈，放出氢气。

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

NaOH

（强碱）

Mg（OH）2

（中强碱）

Al（OH）3

（两性氢氧化物）

【师】总结

NaMgAl

金属性慢慢减弱

【学生】阅读103页表格

【师】总结：NaMgAlSiPSCl

金属性慢慢减弱，非金属性慢慢增加

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变更，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变更是元素原子的核外电子排布的周期性变更的必定结果。

元素原子的和外电子排布

随着原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变更

元素化合价

同周期(从左到右)

同主族(由上而下)

原子半径

减小(除稀有气体)

增大

主要化合价

最高正价：＋1→＋7，负