2025届高三化学一轮复习实验专题强基练34中和滴定相关计算1含解析.docxVIP

PAGE

15-

中和滴定相关计算

非选择题（共17题）1．氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

精确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________。该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1。(以SO2计算)

3．某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列试验：

①取肯定质量的上述盐样品，精确配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）=mol·L-1，n（Fe2+）=mol；

（2）该盐的化学式为。

4．水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙的含量：先将水泥转变为草酸钙，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2↑+H2O。试验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

5．蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下试验：

(1)称取肯定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

②取其中一份溶液，调整溶液pH在6～8之间。加入0.1000mol/LI2的标准溶液25.00mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00mL。

(1)指示剂X为____。

(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式___________。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

6．为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亚铁晶体，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复试验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

17.98

2

1.24

20.38

3

1.44

19.46

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参与反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

7．多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-x