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第五单元化学方程式
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一、质量守恒定律
1.定义
参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物质质量总和。
2.了解
(1)定律是针对化学改变而言,不能用于解释物理改变中质量守
恒。
(2)定律中“参加反应各物质质量”是指实际参加了化学反应质量,
未参加反应质量不能计算在内。
(3)从微观角度分析,“质量守恒”原因是:化学反应前后,原子种类、
数目、质量都没有改变。
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3.应用
(1)解释反应前后物质质量改变及用质量差确定某一物质质量。
(2)推断反应物或生成物化学式。
(3)确定物质组成元素。
(4)进行各物质间量计算。
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二、化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应式子。
2.意义
(1)质方面:表明反应物和生成物及反应条件。
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3.读法(以4P+5O22P2O5为例)
(1)质方面
磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。
(2)量方面
①每124份质量磷和160份质量氧气完全反应生成284份质量五
氧化二磷。
②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分
子。
4.书写标准
(1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造实际上不存在
物质和化学反应。
(2)要恪守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。
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5.书写步骤
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注意(1)化学方程式必须尊重客观事实。
(2)在配平过程中不得更改化学式中小角码,只能更改化学式前化
学计量数。
(3)配平后不要忘记标明反应条件,缺乏条件化学反应普通是不能
发生;在标出生成物状态时要注意:假如反应物和生成物中都有气
体,气体生成物就不注“↑”号。一样,溶液中反应假如反应物和生成
物中都有固体,固体生成物也不注“↓”号。
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6.配平化学方程式
(1)依据。
左右两边各元素原子个数相等,即质量守恒。
(2)方法。
①观察法:对于一些简单化学方程式,可直接观察左右两边各物
质化学式,在对应物质化学式前配上适当化学计量数,使之相等即
可。
②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数
相差较多元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数
最小公倍数,再推出各化学式前化学计量数。
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三、化学反应类型
1.依据反应物、生成物种类和数目分为四种基本类型
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2.依据在化学反应中得、失氧分类
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四
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