【高考化学】复习知识总结：3、离子反应.pdf

（三）离子反应

知识点01电解质和非电解质

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1．电解质和非电解质

（1）物质类别：都是化合物、纯净物

（2）本质区别：看水溶液或熔融状态能否导电

（3）导电条件：自身电离出离子，导电

（4）常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水

2．强电解质和弱电解质

（1）本质区别：是否完全完全电离

①强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子

②弱电解质：溶质分子和溶质离子共存

（2）常见强电解质

①强酸：HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClO

2434

②强碱：KOH、Ca（OH）、NaOH、Ba（OH）、［Ag(NH)］OH

2232

③大多数盐：Fe（SCN）、（CHCOO）Pb除外332

④金属氧化物：NaO、MgO、CaO等

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（3）常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水

易错点：电解质概念和判断的几个“特殊点”

（1）电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离

产生的，不属于电解质，如CO、SO、NH、SO等非电解质，它们与水反应生成的产物HCO、HSO、NH·HO、HSO

223323233224

是电解质。

（3）电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电

解质的溶解性的大小划分强弱电解质。

（4）无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。

（5）不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。

知识点02电解质的电离

1．电离

（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程

（2）条件：水溶液或熔融状态，不是“通电”

（3）表示：电离方程式

①强电解质：用“”连接；

②弱电解质：用“”连接

2．电离方程式书写

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（1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4

①水溶液：NaHSONa+H+SO4++42－

②熔融态：NaHSONa+HSO4+4－

（2）弱酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子和酸根阴离子

①NaHCO：NaHCONa+HCO+－

333

②KHPO：KHPOK+HPO+－

242424

③NHHS：NHHSNH+HS+－

444

（3）多元弱酸分步电离，以第一步为主，不可合并

+－－+2－

HCO：HCOH+HCO、HCOH+CO

2323333

（4）多元弱碱分步电离，一步书写

3+－

Fe(OH)：Fe（OH）Fe+3OH_

33

（5）借水型电离。更多资料添加微信号：DEM2008淘宝有哪些信誉好的足球投注网站店铺：优尖升教育网址：

①NH·HO的电离：NH·HO