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酸碱盐在水溶液中的电离教案

??一、教学目标

1.知识与技能目标

理解电解质和非电解质的概念，能准确判断常见的电解质和非电解质。

了解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，并能正确书写电离方程式。

从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

2.过程与方法目标

通过对电解质概念的探究，培养学生的逻辑推理能力和归纳总结能力。

通过书写电离方程式，提高学生运用化学用语的能力。

3.情感态度与价值观目标

通过实验探究和问题讨论，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

体会化学与生活的密切联系，增强学生对化学学科的认同感。

二、教学重难点

1.教学重点

电解质和非电解质的概念。

电离的概念及电离方程式的书写。

从电离角度认识酸、碱、盐的本质。

2.教学难点

电解质概念的理解，尤其是电解质与导电的关系。

多元弱酸、多元弱碱电离方程式的书写。

三、教学方法

讲授法、实验探究法、讨论法、练习法

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）

【展示】展示一些常见的溶液，如氯化钠溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、酒精溶液等。

【提问】这些溶液有的能够导电，有的不能导电，为什么会出现这种差异呢？

【引导】让学生思考溶液导电的原因，从而引出本节课的主题酸碱盐在水溶液中的电离。

（二）电解质和非电解质的概念（15分钟）

【实验探究】

实验1：将氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精分别加热至熔化，然后用导电装置检验它们的导电性。

实验2：将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精溶液分别接入导电装置，检验它们的导电性。

【学生观察并记录现象】

实验1中，氯化钠固体、氢氧化钠固体熔化后能导电，蔗糖固体、酒精熔化后不导电。

实验2中，氯化钠溶液、氢氧化钠溶液能导电，蔗糖溶液、酒精溶液不导电。

【讲解】

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

例如，酸、碱、盐都是电解质。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

例如，蔗糖、酒精等大多数有机物是非电解质。

【强调】

1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.判断一种物质是电解质还是非电解质，关键是看它在水溶液里或熔融状态下能否导电。

【练习】判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？

铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠固体、氯化钠溶液、蔗糖、二氧化碳、碳酸钙

【学生回答并讲解】

电解质：硫酸、氢氧化钠固体、碳酸钙

非电解质：蔗糖、二氧化碳

盐酸、氯化钠溶液是混合物，铜是单质，它们既不是电解质也不是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸电离出离子而导电，所以二氧化碳是非电解质。

（三）电离的概念（10分钟）

【讲解】

1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。

2.以氯化钠为例，说明电离的过程：

在水分子的作用下，氯化钠在水溶液中电离出钠离子（Na?）和氯离子（Cl?）。

【展示】氯化钠电离的微观示意图，帮助学生理解电离过程。

【强调】

1.电离的条件是水溶液里或熔融状态。

2.电离的结果是产生自由移动的离子。

（四）电离方程式的书写（20分钟）

【讲解】

1.电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。

2.书写电离方程式的注意事项：

遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

强电解质完全电离，用=表示；弱电解质部分电离，用?表示。

3.以氯化钠、硫酸、氢氧化钠为例，书写电离方程式：

NaCl=Na?+Cl?

H?SO?=2H?+SO?2?

NaOH=Na?+OH?

【练习】书写下列物质的电离方程式：

硝酸钾、氢氧化钡、碳酸钠、氯化镁

【学生书写并展示】

KNO?=K?+NO??

Ba(OH)?=Ba2?+2OH?

Na?CO?=2Na?+CO?2?

MgCl?=Mg2?+2Cl?

【讲解】对学生的书写进行点评，强调书写规范。

【拓展】多元弱酸、多元弱碱的电离方程式书写

1.碳酸是二元弱酸，分步电离：

H?CO??H?+HCO??

HCO???H?+CO?2?

2.氢氧化铁是多元弱碱，一步电离：

Fe(OH)??Fe3?+3OH?

（五）从电离角度认识酸、碱、盐的本质（10分钟）

【讲解】

1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H?）的化合物叫做酸。

例如，HCl、H?SO?、HNO?等。

2.碱：