金属的化学性质教学设计第二课时.docx

金属的化学性质教学设计第二课时

??一、教学目标

1.知识与技能目标

学生能准确描述铝与氧气反应的现象，并理解其反应原理。

深入理解金属活动性顺序的含义，能熟练应用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应。

通过实验探究，掌握探究金属活动性顺序的方法，提高实验操作和分析问题的能力。

2.过程与方法目标

通过对铝与氧气反应现象的观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

在探究金属活动性顺序的实验过程中，引导学生学会控制变量、设计实验方案，培养学生科学探究的能力。

通过对实验结果的分析和讨论，使学生学会从实验数据中获取信息，总结规律，提升归纳总结能力。

3.情感态度与价值观目标

通过金属活动性顺序的学习，体会化学规律的严谨性和科学性，培养学生严谨的科学态度。

让学生在实验探究中体验成功的喜悦，增强学习化学的兴趣和自信心。

通过对金属资源的保护和利用的讨论，培养学生的资源意识和环保意识。

二、教学重难点

1.教学重点

金属活动性顺序的理解和应用。

设计实验探究金属活动性顺序。

2.教学难点

对金属活动性顺序的本质理解以及在实际应用中的灵活运用。

引导学生设计合理的实验方案探究金属活动性顺序，并对实验结果进行准确分析。

三、教学方法

1.讲授法：讲解金属活动性顺序的概念、意义及应用，使学生系统地掌握知识。

2.实验探究法：通过学生亲自动手实验，探究金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

3.讨论法：组织学生对实验结果进行讨论，引导学生分析问题、解决问题，培养学生的合作交流能力和思维能力。

四、教学过程

（一）复习导入（5分钟）

1.提问回顾

上节课我们学习了金属的哪些化学性质？请同学回答。

金属与氧气反应有什么规律？举例说明。

学生回答后，教师总结：大多数金属都能与氧气发生反应，反应的难易和剧烈程度不同。

2.引出新课

我们知道不同金属与氧气反应的情况不同，那么不同金属与其他物质反应的情况又如何呢？这节课我们就来继续探究金属的化学性质。

（二）铝与氧气反应的探究（8分钟）

1.展示铝制品

展示一些常见的铝制品，如铝锅、铝饭盒等。

提问：铝制品在空气中放置一段时间后，表面会有什么变化吗？为什么铝制品不易生锈？

2.实验演示

取一段用砂纸打磨过的铝条，在酒精灯上加热。

引导学生观察现象：铝条逐渐熔化，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

分析原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

化学方程式：\(4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}\)

3.对比讲解

对比铝与铁、镁等金属与氧气反应的情况。

铁在潮湿空气中易生锈，铁锈是疏松的，不能阻止铁继续生锈；镁在空气中燃烧比较剧烈。而铝常温下就能与氧气反应形成致密氧化膜，这体现了不同金属与氧气反应的难易程度不同。

（三）金属与酸反应的探究（15分钟）

1.提出问题

很多金属能与氧气反应，那么金属能否与酸反应呢？

2.实验设计

分组实验：分别取镁条、锌粒、铁钉、铜片，放入四支试管中，再分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。

实验步骤：

用镊子夹取镁条、锌粒、铁钉、铜片，用砂纸打磨后，依次放入四支洁净的试管中。

向试管中分别倒入约5mL稀盐酸，观察并记录实验现象。

强调注意事项：

注意安全，避免酸液溅到皮肤或眼睛里。

仔细观察反应的剧烈程度，记录开始产生气泡的时间、气泡产生的速率等现象。

3.学生实验

学生分组进行实验，教师巡视指导，及时纠正学生的不规范操作，提醒学生观察和记录实验现象。

4.实验现象记录与分析

各小组汇报实验现象，教师汇总如下：

镁条与稀盐酸反应：剧烈反应，产生大量气泡，反应速率很快。

锌粒与稀盐酸反应：反应较剧烈，产生较多气泡，反应速率较快。

铁钉与稀盐酸反应：反应缓慢，有少量气泡产生。

铜片与稀盐酸不反应。

引导学生分析：

从反应的剧烈程度可以看出，镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的难易程度不同。镁反应最剧烈，锌次之，铁较缓慢，铜不反应。

金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜。

化学方程式：

\(Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

\(Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

\(Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

5.拓展延伸

提问：如果将稀盐酸换成稀硫酸，金属与稀硫酸反应的情况会怎样？

学生推测后，教师补充实验