金属和金属材料复习教案.docx

金属和金属材料复习教案

??一、教学目标

1.知识与技能目标

系统复习金属的物理性质、化学性质，理解金属活动性顺序并能灵活应用。

掌握金属材料的分类、合金的特点及常见合金的应用。

熟悉金属资源的利用和保护，包括铁的冶炼原理、金属的锈蚀与防护方法。

2.过程与方法目标

通过对知识点的梳理和总结，培养学生归纳整理知识的能力。

借助典型例题和练习，提高学生运用金属相关知识解决实际问题的能力。

通过小组讨论、实验分析等活动，培养学生的合作探究精神和科学思维能力。

3.情感态度与价值观目标

让学生认识到金属材料在日常生活和社会发展中的重要作用，增强学习化学的兴趣。

培养学生的资源保护意识和可持续发展观念，体会化学与生活、社会的紧密联系。

二、教学重难点

1.教学重点

金属活动性顺序的理解与应用。

铁的冶炼原理及相关实验。

金属锈蚀的条件及防护方法。

2.教学难点

运用金属活动性顺序解释实际问题，如金属与酸、盐溶液的反应。

设计实验探究金属锈蚀的条件及分析实验结果。

三、教学方法

1.讲授法：对重要的知识点进行系统讲解，确保学生理解基本概念和原理。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，鼓励学生积极参与，培养学生的合作学习能力和思维能力。

3.练习法：通过适量的课堂练习和课后作业，让学生巩固所学知识，提高解题能力。

4.实验法：针对金属锈蚀等实验内容，让学生亲自动手操作，观察实验现象，加深对知识的理解。

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）

展示一些常见的金属制品，如铁锅、铝合金门窗、铜导线等，提问学生这些金属制品利用了金属的哪些性质，从而引出本节课的主题金属和金属材料的复习。

（二）知识梳理（20分钟）

1.金属的物理性质

引导学生回顾金属的共性，如具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，并举例说明这些性质在生活中的应用。

强调不同金属在密度、熔点、硬度等方面存在差异，展示一些金属的物理性质数据表格，让学生直观感受。

2.金属的化学性质

金属与氧气的反应

回顾镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的现象和化学方程式，如：

\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)

\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)

\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)

\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)

指出铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。

金属与酸的反应

写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，如：

\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

\(Mg+H_{2}SO_{4}=\!=\!=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow\)

\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)

\(Fe+2HCl=\!=\!=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

\(Fe+H_{2}SO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow\)

引导学生分析反应现象，总结金属与酸反应的规律：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

金属与盐溶液的反应

以铁与硫酸铜溶液反应为例，写出化学方程式：\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)，描述反应现象。

让学生再列举一些金属与盐溶液反应的例子，如铝与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银溶液反应等，并写出相应的化学方程式。

总结金属与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3.金属活动性顺序

展示金属活动性顺序表：\(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au\)

详细讲解金属活动性顺序的含义及应用：

金属的位置越靠前，它的活动性越强。

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（钾、钙、钠除外，因为它们活动性太强，会先与水反应）。

4.金属材料

金属材料的分类：分为纯金属和合金。

合金

定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物。