3.4.1-配合物与超分子第一课时 课件高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第1课时第四节配合物与超分子第三章晶体结构与性质

实验3-2探究一：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象

实验3-2CuSO4·5H2O晶体1.什么离子呈天蓝色？无水CuSO4晶体固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色；

思考讨论2.Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？离子键？共价键？阳离子如何和分子结合在一起？？？类比：NH3+H＋=NH4＋四个N－H键性质完全相同电子对给予体（提供孤电子对）电子对接受体（空轨道接受孤电子对）

思考讨论2.Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？OHH电子对给予体孤电子对电子对接受体具有空轨道？？？Cu2+

思考讨论29Cu3d104s129Cu2+3d9失2e-价层电子排布图激发杂化dsp2H2O孤电子对H2OH2OH2O

4H2OCu2+OH2H2OH2OH2OCu2+四水合铜离子Cu(H2O)42+思考讨论2.Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？OHH电子对给予体孤电子对电子对接受体具有空轨道Cu2+平面正方形

知识梳理1.配位键定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键A→BA—B配位键【练习1】请画出NH4+和[Cu(H2O)4]2+中的配位键。

知识梳理1.配位键定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键2.形成条件：A→BA—B提供空轨道（中心原子或离子）①通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。②部分主族元素，如H+、Al3+、B等）提供孤电子对（配体）①原子：NOPS，一般是ⅤAⅥAⅦA的非金属原子②分子CO、NH3、H2O等③阴离子：X-(卤素离子)、CN-、OH-、SCN-等。配位键

知识梳理配位键3.特点：如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等a.配位键是一种特殊的共价键，具有饱和性和方向性配位键的键参数与一般共价键的键参数相同b.一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的（一般是电荷数的两倍）

练习【练习2】①NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供②如H3O+的结构式为或。

CuOH2H2OH2O2+OH2CuSO4·5H2O晶体(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O思考讨论配合物（配位化合物）

知识梳理配合物（配位化合物）定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物组成：一般由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配体构成，外界是带异号电荷的离子配离子（内界）外界中心离子配体配位数配位原子

练习配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(CN)6]Na3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)4[Ag(NH3)2]＋OH－Ag＋NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－66[AlF6]3－Na＋Al3＋F－[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－6Ni(CO)4无NiCO4

知识梳理配合物（配位化合物）定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物组成：一般由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配体构成，外界是带异号电荷的离子配离子（内界）外界中心离子配体配位数配位原子注意：(1)配合物必须有内界，可以无外界。含中性配合单元的配合物没有外界。(2)配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种，整个配合物电中性。

知识梳理配合物（配位化合物）定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物组成：一般由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配体构成，外界是带异号电荷的离子配离子（内界）外界中心离子配体配位数配位原子特点：配合物的内界与外界以离子键结合，在水中完全电离，内界(配离子)较稳定，电离非常微弱。[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－

练习思考：NH4＋中存在配位键，那么NH4Cl是否属于配位化合物？不是，含有配位键的化合物不一定是配合物；配合物一定含有配位键。例：向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、Co(NH3)