高考化学选考一轮总复习课件专题十化学能与热能基础篇.pptxVIP

专题十化学能与热能;考点清单;4.反应中能量变化的原因

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析

?

(2)从反应物和生成物的总键能相对大小角度分析;?

(3)正确理解活化能与反应热的关系;点拨????催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。

5.能源

(1)能源分类

?;(2)解决能源问题的措施

①提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节;b.科学控

制燃烧反应,使燃料充分燃烧。

②开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能

源。;考点二热化学方程式盖斯定律及其应用;3.书写步骤;二、盖斯定律及其应用

1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即

化学反应的反应热只与反应体系的⑥始态????和⑦终态????有关,而与

反应的途径无关。

2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计

算。;知能拓展;?;例????(2021届夏津一中高三月考,12)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发

生下列反应:

①H2S(g)+?O2(g)?SO2(g)+H2O(g)????ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)??S2(g)+2H2O(g)????ΔH2

③H2S(g)+?O2(g)?S(g)+H2O(g)????ΔH3

④2S(g)?S2(g)????ΔH4

则ΔH4的正确表达式为?()

A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3);D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3);解析????根据盖斯定律,设反应⑤=①×?-③×?,即?S(g)+?O2(g)??SO2

(g)????ΔH5=?(ΔH1-ΔH3);根据盖斯定律,设反应⑥=②×?-③×?,即?SO2(g)+

?S(g)??O2(g)+S2(g)????ΔH6=?(ΔH2-2ΔH3);根据盖斯定律⑤+⑥得2S(g)

?S2(g)????ΔH4=?(ΔH1+ΔH2-3ΔH3),故选A。