2024-2025学年下学期高一化学苏教版期中必刷常考题之化学反应限度.docx

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2024-2025学年下学期高一化学苏教版（2019）期中必刷常考题之化学反应限度

一．选择题（共13小题）

1．在绝热恒容的密闭容器中，进行反应2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）ΔH＜0，对此反应下列说法正确的是（）

A．分离出S，正、逆反应速率均减小

B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡

C．达平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常数保持不变

D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变

2．下列说法不正确的是（）

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

C．可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大

D．提高反应温度能增大反应速率

3．铁片与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（）

A．增大压强 B．加NaCl固体

C．滴加几滴CuSO4溶液 D．改用98%的浓硫酸

4．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：

编号

①

②

③

④

温度/℃

20

20

50

80

10mLH2SO4溶液浓度/（mol?L﹣1）

0.10

0.10

0.10

0.10

5mLKI溶液浓度/（mol?L﹣1）

0.40

0.80

0.40

0.40

1%淀粉溶液体积/mL

1

1

1

1

出现蓝色时间/s

40

21

5

未见蓝色

下列说法正确的是（）

A．由实验①②可知，反应速率v与c（I﹣）成正比

B．实验①～④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合

C．在I﹣被O2氧化过程中，H+只是降低活化能

D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

5．甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（）

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

6．反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是（）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变通入N2

D．保持压强不变充入N2使容器体积增大

7．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加H2O（g）的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

8．在一个2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（）

A．vZ＝0.05mol?L﹣1?s﹣1

B．vX．＝0.025mol?L﹣1?s﹣1

C．vY＝0.05mol?L﹣1?s﹣1

D．vY＝0.075mol?L﹣1?s﹣1

9．研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是（）

①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率

④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大

⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变

⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

⑧用TiCl4制备TiO2?xH2O时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释

A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤

10．工业上用生物法处理H2S的原理如下：

反应1：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4

反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2→硫杆菌2Fe（SO4）3+2H2

以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是（）

A．上述总反应方程式为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是该反应的催化剂

B．当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性

C．由图﹣1、图﹣2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH＝2.0

D．当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L

11．已知丙酮（）碘化反应为：。实验测得该反应的速率可表示为：v＝