2024-2025下学期高二化学苏教版期中必刷题之化学键与物质的性质（解答大题）.docx

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2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之化学键与物质的性质（解答大题）

一．解答题（共15小题）

1．（2025?河东区一模）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：

（1）硼元素原子的电子排布式为，这些电子有种不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有。（填元素符号）

（2）写出上述由B2O3制备BN的化学方程式。

（3）BN的两种晶型：六方晶型（类似于石墨）及立方晶型（类似于金刚石），结构如图。

①下列说法正确的是。

A.六方氮化硼晶体层间存在化学键

B.两种晶体中的B和N都是sp3杂化

C.两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键

D.立方氮化硼含有键和π键，是共价晶体，硬度大

②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是。

（4）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

①硼酸晶体中存在的作用力有。

A.离子键

B.共价键

C.范德华力

D.配位键

②1mol该晶体中含有mol氢键。

（5）硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因。

2．（2025?乐东县模拟）元素周期表中第ⅤA族元素有氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。

（1）锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为。

（2）亚砷酸钠（Na3AsO3）可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为。

（3）联氨（H2N—NH2）可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H—N—N∠H—O—O（填“大于”，“等于”或“小于”）。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是结构（填“顺式”或“反式”）。

反式结构顺式结构

（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为，由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是。

（5）氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，

则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有（填序号）。

①稳定性②在水中的溶解度③分子间作用力④还原性

（6）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为。

②图中Bi与Li（1）和Li（2）之间的最短距离的比为。

3．（2024秋?白银校级期末）磷是生命元素。

（1）P的价电子轨道表示式为。

（2）第一电离能：PS，原因是。

（3）磷酸、亚磷酸和次磷酸（均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸）结构如图：

①H3PO3中P的杂化方式为。

②水溶性：H3PO4＞H3PO2，原因是。

③写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

④H3PO3有很强的还原性，可以将Ag+还原。请写出H3PO3还原硝酸银的离子方程式。

（4）白磷（分子式为P4）是磷的一种同素异形体，其晶胞结构如图：

①离白磷分子最近且等距的分子有个。

②设P的相对原子质量为x，测得白磷晶体密度为dg/cm3，则可算得阿伏加德罗常数为。

4．（2024秋?济南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿。

回答下列问题：

（1）Na在元素周期表中位置为；基态F原子的价电子排布式为；同周期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是（填元素符号）。

（2）比较NH3和PH3的还原性：NH3PH3（填“＞”或“＜”，下同），键角：NH3PH3。

（3）已知：H3PO