2024-2025下学期高二化学鲁科版期中必刷题之化学键与物质的性质.docxVIP

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2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之化学键与物质的性质

一．解答题（共15小题）

1．（2025?临沂一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

（2）①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是（填元素符号）。

②水杨醛亚甲胺的熔点小于，原因是。

（3）Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。

①Cu（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）的配位数之比为；若A点原子分数坐标为（0.5，0，0.25），则B点原子分数坐标为；原子A与M间的距离为pm。

②将Cu2HgI4中Cu（Ⅰ）替换为有机基团，可形成如下化合物：（NMe4）2HgI4（CMe3）2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空间构型为；NMe4+中C—N—C键角CMe3+

2．（2024秋?济南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿。

回答下列问题：

（1）Na在元素周期表中位置为；基态F原子的价电子排布式为；同周期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是（填元素符号）。

（2）比较NH3和PH3的还原性：NH3PH3（填“＞”或“＜”，下同），键角：NH3PH3。

（3）已知：H3PO4的结构为，Na2PO3F的结构为。

①H3PO4中P原子采取的轨道杂化方式为，Na2PO3F中P的化合价为。

②Na2PO3F与水反应生成两种钠盐，该过程中P—F键断裂，反应的化学方程式为。

3．（2025?日照一模）碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有种。

（2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图1所示，该配合物的化学式为，Be的配位数为，Be、C、O电负性由大到小的顺序（用元素符号表示）；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为（以O?H—O表示氢键）。

（3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为（0，0，0），B点原子分数坐标为，相邻之间的最短距离为pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为（填标号）。

4．（2024秋?临沂期末）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）基态碘原子价电子排布式为；碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大，原因是。

（2）HI主要用于药物合成，通常用I2反应生成PI3，PI3再水解制备HI，PI3的空间结构是，PI3水解生成HI的化学方程式是。

（3）Li2（OH）Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞（图1，长方体棱长为a、b、c），另一种取立方体形晶胞（图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d）。图中氢原子皆己隐去。

①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●Li）位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。

②两种晶型的密度近似相等，则c＝（以含a、b和d的代数式表达）。

5．（2025?山东开学）铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如图所示。

①Fe元素位于元素周期表的区。

②已知咪唑环具有芳香性，则N原子采用的杂化方式为。

③当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因。

（2）FeCl3与乙二胺形成稳定配合物三氯化三（乙二胺）合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCH2CH2NH2）3]Cl3，则中心离子Fe3+的配位数为，