2024-2025学年安徽省铜陵市高二下册3月考试化学检测试题（附答案）.docx

2024-2025学年安徽省铜陵市高二下学期3月考试化学检测试题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)

1．基本概念和理论是化学思维基石。下列叙述错误的是()

A．理论认为模型与分子的空间结构相同

B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

2．下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是()

A.B.

C.D.

3．下列说法中正确的是()

A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B．电子排布式1s22s22px

C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4．下列对原子结构的描述正确的是()

A．Cu原子的价电子排布式为3d94s2

B．Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态

C．S的基态原子的轨道表示式为

D．4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)E(4s)E(3d)

5．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子2p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是()

A．元素的第一电离能：XRQB．电负性：XRQ

C．Z2＋基态的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8D．原子半径：YXRQ

6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A．CH4和H2O的空间构型均为四面体

B．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形

C．CF4和SF4中心原子的杂化方式不同

D．XeF2和XeO2的键角相等

7．下列说法中正确的是()

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H—FH—ClH—BrH—I，因此稳定性HFHClHBrHI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

8．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()

A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的小

B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．NO3－和PO43－中N和P都是SP3杂化,但空间构型不同

9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是()

选项

实例

解释

A

原子光谱是不连续的线状谱线

原子的能级是量子化的

B

CO2、CH2O、CCl4键角依次减小

孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

C

氟元素的电负性大于氯元素的电负性

氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D

逐个断开CH4中C-H键，每步所需能量不同

各步中的C-H键所处化学环境不同

10．以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列判断错误的是()

元素代号

I1

I2

I3

I4

R

496

4562

6912

9543

W

578

1817

2745

11575

T

738

1451

7733

10540

A.元素R是第ⅠA族元素

B．元素T位于元素周期表s区

C．元素W价电子排布式为ns2np1

D．I1(T)I1(W)，故金属性：WT

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．Y、Z、W三种元素电负性：YZW

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：ZWY

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键

12．由O、F、I组成化学式为IOF2的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是()

A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键

C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等

13．某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的