影响化学反应的因素.pptVIP

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。课标分析通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。教材分析起着承上启下的重要作用！教材的地位与作用本节是必修2第二章的深入拓展；本节是本章第1节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础。教材分析学情分析1.必修2中已学影响速率的因素，本册《绪言》中已学碰撞理论。2.第1节学生进行了锌与稀硫酸反应速率的定量测定实验。已有知识学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。已具备能力学生抽象思维能力较薄弱，较难建立宏观与微观的联系。可能遇到的困难教学目标1.掌握浓度、压强对化学反应速率的影响2.能初步用碰撞理论解释浓度与压强对速率的影响知识与技能目标1.通过设计方案-动手实验-交流讨论-总结反馈初步学会对比法、单一变量控制法等科学方法以及实验方案选择原则。2.通过知识迁移拓展，提高自主学习的能力。过程与方法学生在操作、观察、讨论、解释实际问题的过程中感受成功的喜悦和化学的魅力。情感态度与价值观教学重点：实验探究浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。教学难点：实验方案的选择与评价；用碰撞理论解释化学反应速率变化的原因；压强变化引起速率变化的原因。教学重点难点教学方法：主要采用实验探究法，结合多媒体辅助教学法。学习方法：学生以学案导学，明确学习目标，做好预习，做到温故知新。0102教法与学法教学过程创设问题情境实验探究活动交流归纳总结知识延伸拓展课堂反馈总结一、创设问题情境——引入新课影响化学反应速率的因素1.内因：物质本身结构和性质决定！2.外因：必修2P53影响反应速率的因素如何影响实例浓度反应物浓度越大，反应速率越快温度温度越高，反应速率越快催化剂合适的催化剂能改变反应速率固体表面积固体表面积越大，反应速率越快知识回顾教学过程创设问题情境实验探究活动交流归纳总结知识延伸拓展课堂反馈总结研究某一因素影响时，要设计对比实验设计对比实验应注意变量的控制实验要求“科学”“可行”“简约”“安全”通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等.二、实验探究活动——教师：方法导引试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、气球、NaHCO3粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液、硫酸（4.0mol/L，1mol/L）、Na2S2O3溶液请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。【实验用品】已知：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O二、实验探究活动——学生：分组实验【活动与探究】教学过程创设问题情境实验探究活动交流归纳总结知识延伸拓展课堂反馈总结三、交流归纳总结——教师引导1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.这些因素是如何影响化学反应速率的呢？3.能否用碰撞理论解释？1.有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。2.活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。3.活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞几率越大，化学反应速率越快。三、交流归纳总结——学生分组讨论展示T不变，活化分子%不变n活单位体积内n总浓度v活化分子有效碰撞教学过程创设问题情境实验探究活动交流归纳总结知识延伸拓展课堂反馈总结四、知识延伸拓展——教师引导锌粒与稀硫酸反应，增大锌粒的用量一定能增大物质浓度，加快速率吗？注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。延伸学生实验不同量的锌与稀硫酸的反应四、知识延伸拓展——教师演示实验2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)四、知识延伸拓展——学生归纳总结请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况活化分子结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。01浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大02单位体积内活化分子数增加03有效碰撞次数增多04反应速率加快05压强增大，体积缩小06张家口市第一中学2014-12-2