高考化学选考一轮总复习课件专题六金属及其化合物应用篇.pptxVIP

专题六金属及其化合物;实践探究;固体受热失重一般先失结晶水,然后再失非金属氧化物。

1.先求出晶体的物质的量(如果没有给出晶体质量可以设晶体的物质的

量为1mol);

2.根据每步固体减少的质量,计算出1mol晶体减少的质量,进而推断产物;

3.晶体中金属质量不减少,仍在m剩余中;

4.失重最后得到的一般为金属氧化物,根据原子守恒,求出金属原子和氧

原子的物质的量之比,即可推求出失重后物质的化学式。;例在空气中加热Co(OH)2,加热过程中的失重曲线如图所示。已知:失

重质量分数=?×100%。下列有关判断正确的是?

()

?

A.Co(OH)2的加热失重过程均为分解反应;B.X点是Co(OH)2和Co2O3的混合物

C.Y点是Co2O3的纯净物

D.Z点是CoO的纯净物;解析Co(OH)2受热分解先失水,假设Co(OH)2的物质的量为1mol,X点失

重质量分数为10.75%,则加热后的残留率为89.25%,则残留的固体质量为

93g×89.25%≈83g,根据Co原子守恒,m(Co)=59g,残留物质中氧元素的质

量m(O)=24g,n(O)=1.5mol,即为Co2O3,开始阶段发生氧化还原反应,有氧

气参与反应,不是分解反应,A错误;根据以上分析,X点为Co2O3,B、C错误;

Z点,残留的固体质量为93g×(1-19.35%)=75g,Co原子守恒,则残留物质中

氧元素的质量为m(O)=16g,残留物为CoO,D正确。;创新思维;一、工业流程题的结构特点

1.题头:介绍该生产工艺的原材料、目的、原理。

2.题干:用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程

表示出来。

?;3.题尾:根据流程中涉及的化学知识设问,一般包含样品的溶解,物质的富

集原理与方法,副产物的成分,主要产品分离、提纯的化学原理与操作方

法,产品成分确定、目标产物的产率、原料转化率等。通常涉及氧化还

原反应、离子反应、化学反应速率、化学平衡移动原理、溶液的酸碱

性(或pH)、溶度积、电化学原理应用等问题。;二、解题策略

(一)读题

1.先粗读,明确原料、杂质、目标产品;然后针对问题再精读,根据题目去

分析具体细节,研究某一步或某一种物质。????

2.读流程图的方法

抓箭头:①主线主产品;②支线副产品;③回头循环品。

3.思考要有方向——在化学基础理论框架下,结合实际问题进行思考。

(二)熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的

1.样品的预处理

①粉碎的目的:增大接触面积,加快反应速率或使反应更完全。

②煅烧的目的:a.使一些具有还原性的物质被空气中的氧气氧化、分解;;b.改变矿样的结构,使其在后面处理中更易溶解;c.除去有机物杂质或者碳

杂质。

③溶解:a.酸浸,与酸反应,使可溶性金属离子进入溶液,通过过滤除去不溶

物;b.碱浸,与碱反应,使可溶性金属离子进入溶液,通过过滤除去不溶物;c.

水浸,使可溶性金属离子进入溶液,通过过滤除去不溶物。

2.反应条件的控制

(1)改变温度

①降低温度:降低反应速率,防止物质高温分解,减少(增加)固体物质的溶

解量。

②升高温度:加快反应速率,减少气体的溶解量。

③促进或抑制平衡移动。;④在某温度下,催化剂的催化能力最强。

(2)改变压强

①减压蒸馏降低温度防止物质分解。

②促进或抑制平衡移动。

③真空防氧气氧化。

(3)调节溶液的pH

①调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:;物质;若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再

调溶液的pH到3.7。

②调节pH所需的物质一般应满足两点要求:一是能与H+反应,使溶液pH增

大;二是不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2

CO3等物质来调节溶液的pH。

3.物质的分离和提纯的方法及目的

①结晶(重结晶):固体物质从溶液中析出的过程。

②过滤:固、液分离(主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒)。

③趁热过滤:防止某物质降温时析出。

④洗涤:通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。;⑤蒸馏:液液分离。

⑥蒸发:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过

程。;例1????(2020山东,16,12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O

3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:

?

已知:MnO2是一种两性氧化物;25℃时相关物质的Ksp见下表。;回答下列问题:

(1)软锰矿预先粉碎的目的是????

????,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为