高考化学总复习课件专题一-微专题1-阿伏加德罗常数的判断2.pptxVIP

微专题1阿伏加德罗常数的判断;阿伏加德罗常数的正误判断是近几年高考的常考题型,一直保持着较高

的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体,结合气体

摩尔体积宏观辨识与微观探析物质的组成、物质的性质或微粒结构、氧化

还原反应及电离、水解等基本概念、基本理论和化学计量的相关计算。;典型案例;解析????A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;

B项,由于P?在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有

的P?的物质的量小于0.1mol,即P?NA;C项,据关系式?~

2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷

和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g

正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为?=1mol,则含有共价键的物

质的量为13mol,即含有13NA个共价键。;规律方法;电解质的电离与水解;2.解答技巧

(1)针对气体摩尔体积的使用条件及物质的状态的问题,可从“两看”,突破

陷阱

?

(2)针对物质的微观结构问题,可通过记住典型物质的“组成”,突破陷阱

①记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如;Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。

②记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

③记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。

④记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别

为3、3n+1。

(3)针对溶液中的问题,可通过结合题目,重点关注以下内容,突破陷阱

①是否指明了溶液的体积。

②是否有弱电解质或可水解的盐,如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·

L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-NA。;③所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1mol·L-1,

与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解

质的组成有关。

(4)重视物质转化中的“隐含”,突破陷阱

①隐含“可逆反应”:

2SO2+O2?2SO3,2NO2?N2O4,

N2+3H2?2NH3,Cl2+H2O?HCl+HClO。

②隐含“浓度的变化”:;MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O,

Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O,

Cu+4HNO3(浓)?Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

③隐含“钝化”:常温下,铁??铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。;反应物;?;解析????A项,1个氮原子中含有7个中子,22.4L(标准状况)氮气中含氮原子

数为2NA,所含中子数应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中所含的

质子数相同,故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同,错误;C项,石墨烯与

金刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D项,1L

1mol·L-1NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含

有电子,所以1L1mol·L-1NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。;NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是?()

A.23gNa在氧气中充分燃烧生成Na2O2,转移电子数为2NA

B.pH=12的NaOH溶液中,含有OH-NA

NA的CH4分子的质量为1.6g

D.标准状况下,3.36L的SO3NA;解析????钠转化为过氧化钠时失去电子,23gNa(即1molNa)共失去1mol

电子,故23gNa充分燃烧生成Na2O2时,转移电子数为NA,A错误;溶液体积未知,

不能计算溶液中OH-的个数,B错误;1mol甲烷分子中有10mol电子,含有NA(即

1mol)个电子的甲烷的物质的量为0.1mol,即甲烷质量为1.6g,C正确;标准状

况下,SO3为固体,不能利用气体摩尔体积进行计算,D错误。;3.(2020山东滨州5月模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,工业制备硝酸的过程

中发生反应3NO2+H2O?2HNO3+NO。下列说法正确的是?()

A.室温下,22.4LNO2中所含原子总数为3NA

B.36gH2O中含有σ键的总数为NA

C.标准状况下,11.2LNO中所含电子总数为5NA

D.上述反应中,生成1molHNO3转移电子的数目为NA;解析????室温下,不能用Vm=22.4L/mol计算22.4LNO2的物质的量,A错