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2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之化学反应速率及其影响因素

一．选择题（共15小题）

1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体

A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

2．下列说法中正确的是（）

A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因，是提高了反应物分子的运动速率

D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

3．下列说法不正确的是（）

A．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）在低温下可自发进行，则ΔH＞0

B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C．当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应

D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反应

4．某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO3建立化学平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是（）

A．压缩容器体积

B．通入O2

C．使用（正）催化剂

D．升高温度

A．A B．B C．C D．D

5．乙醇一水催化重整可获得H2，体系中存在的主要反应为：

反应①：C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1

反应②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1

下列说法错误的是（）

A．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动

B．适当增大起始n（C2H5OH），有利于H2的生成

C．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大

D．可计算出C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ?mol﹣1

6．为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成CO2气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是（）

A．可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率

B．化学反应速率最快的时间段是t1～t2

C．v（HCl）：v（CaCl2）：v（CO2）＝2：1：1

D．t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为V

7．下列说法正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞

B．生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱

C．工业上合成氨压强越大越好

D．蒸干AlCl3和Al2（SO4）3溶液，所得固体成分相同

8．某种葍二价铜微粒[CuⅡ（NH3）2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（）

A．微粒[CuⅡ（NH3）2]2+中?NH3的键角小于氨气中NH3分子的键角

B．该催化过程的总反应方程式为4NH3+6NO催化剂ˉ5N2+6H2O

C．[CaⅡ（NH3）2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率

D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度

9．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述中正确的是（）

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

10．将足量铝片和一定体积1mol?L﹣1的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示），下列说法正确的是（）

A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快

B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4

C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将1mol?L﹣1的盐酸用18.4mol?L﹣1的硫酸代替

D．为探究H+浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将1mol?L﹣1的盐酸替换成1mol?L﹣1的硫酸进行对照

11．常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是（）

试剂

CuSO4/（mol?L﹣1）

H2SO4/（mol?L﹣1）

a

0.00

3.00