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2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之分子结构与性质（解答大题）

一．解答题（共15小题）

1．（2025?河东区一模）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：

（1）硼元素原子的电子排布式为，这些电子有种不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有。（填元素符号）

（2）写出上述由B2O3制备BN的化学方程式。

（3）BN的两种晶型：六方晶型（类似于石墨）及立方晶型（类似于金刚石），结构如图。

①下列说法正确的是。

A.六方氮化硼晶体层间存在化学键

B.两种晶体中的B和N都是sp3杂化

C.两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键

D.立方氮化硼含有键和π键，是共价晶体，硬度大

②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是。

（4）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

①硼酸晶体中存在的作用力有。

A.离子键

B.共价键

C.范德华力

D.配位键

②1mol该晶体中含有mol氢键。

（5）硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因。

2．（2024秋?济南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿。

回答下列问题：

（1）Na在元素周期表中位置为；基态F原子的价电子排布式为；同周期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是（填元素符号）。

（2）比较NH3和PH3的还原性：NH3PH3（填“＞”或“＜”，下同），键角：NH3PH3。

（3）已知：H3PO4的结构为，Na2PO3F的结构为。

①H3PO4中P原子采取的轨道杂化方式为，Na2PO3F中P的化合价为。

②Na2PO3F与水反应生成两种钠盐，该过程中P—F键断裂，反应的化学方程式为。

3．（2024秋?上虞区期末）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

（1）Fe位于元素周期表区，基态Fe2+价层电子的轨道表示式为。

（2）组成富马酸亚铁的元素，电负性由大到小的顺序为（写元素符号）。

（3）下列关于富马酸分子说法正确的有。

A.含有极性键和非极性键

B.每个分子中σ键和π键个数比为8：3

C.键长：b＞a＞c

D.隔绝空气的条件下加热分解生成H2O和CO

（4）Cu与Fe均为过渡元素，从结构的角度解释高温下CuO易分解为Cu2O的原因是。

4．（2024秋?盐城期末）硫及其化合物有许多用途。

（1）硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。

①基态铁原子价电子的轨道表示式为；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；Fe位于元素周期表的区。

②化合物X的化学式为。

（2）S8的结构如图所示：

①其熔点（115.2℃）和沸点（444.6℃）要比二氧化硫的熔点（﹣75.5℃）和沸点（﹣10.0℃）高很多，主要原因为。

②部分环状分子（如苯）中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S8分子中不能形成大π键的原因是。

（3）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为。

（4）气态SO3以单分子形式存在。H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是。

5．（2024秋?湖南期末）主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：

（1）基态P的核外电子排布式为，N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为，NH3的VSEPR模型为。

（2）检验微量砷的原理为：2AsH3+12AgNO3+3H2O＝As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。NO3-的空间结构为；AsH3分子中中心原子的杂化轨道类型为

（3）已知：NF3常温常压