2025年高考化学一轮复习：化学键、分子的结构与性质.pdfVIP

第5讲化学键分子的结构与性质

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1.认识化学键的含义；能从化学键变化的度认识化学反应的实质。了

解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合物的形成过

程；

2.能识别典型的离子化合物和共价化合物。

3.了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键等数据说明简单分子

复习目标的某些性质。

4.能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空

间结构。

5.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。

6.能说明分子间作用力含（氢键）对物质熔点、沸点、溶解性等性质的影

响

H离子键］—T离子化合物）

口共价化合物］r极性键、非极性键）

T单键、双键、三键）

T共价键的类型）—

1o键、兀键）

T共价键卜-

熟记网络T分子的空间结构）T配位键］

7分子的极性1

JT范德华力］

T分子间作用力H,

F八工她,卜生出11）

1氢键］

T相似相溶规则］

q手性碳原子j

问题1判断碳化钙C（aCz）中的化学键类型及其化合物的类型。

【答案】Ca?+与CT之间是离子键，碳与碳之间是共价三键非（极性键），

所以碳化钙是离子化合物。

问题2键的极性和分子的极性有怎样的关系？

【答案】分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。a.以极性键结合

课前思考成的双原子分子是极性分子，如：HC1、HF、HBr。b.以非极性键结合成的

双原子分子是非极性分子，如：。2、Hc.以极性键或非极性键结合成的

2O

多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子。多原子分子的极性，

应由键的极性和分子的空间结构共同来决定，当分子中各个键的极性的向

量和等于零时结（构对称），是非极性分子，如CO?、BFs、CCL；当分子中

各个键的极性向量和不等于零时结（构不对称），是极性分子，如SOzNH：,、

H0O