2025年高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡、溶液的pH.pdfVIP

大单元六电解质溶液中的离子平衡

第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH

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1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

复习目标3.解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解水的电离、离子积常数。

5.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算

熟记网络

问题1请用多种实验方法证明醋酸是弱酸。

【答案】方法1:比较相同温度、相同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性。

方法2：测量已知浓度(如0.01mol/L)醋酸溶液的pH(pH2)。方法3：

测量醋酸钠溶液的pH,pH7o方法4：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶

液呈红色，加入醋酸镂固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。方法5：在

相同温度、相同浓度的醋酸和盐酸中加入锌粒，醋酸中锌粒反应慢。

问题2在某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。实验测

得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CHE00H

课前思考

的电离平衡常数双水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响

忽略不计)o

【答案】CHCOOHCHSCOO+H+

3

初始(mol/L)0.1000

转化(mol/L)0.10X1.3%0.10X1.3%0.10X1.3%

平衡(mol/L)^0.100.10X1.3%0.10X1.3%

-+2

,cCHCOO•cH0.10X1.3%,_______

3

—1.。夕人1U

cCH3COOH—0.10

课008min

1.判断正误(正确的画“J”，错误的画“义”)。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质的分子，弱电解质溶液中存在溶质的分子(J)

++

(2)碳酸氢钠是强电解质，所以其电离方程式：NaHCO=Na+H+COr(X)

3

(3)(2022•浙江卷6月)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(X)

(4)0.1mol/LCHsCOOH溶液加水稀释，溶液的pH和CHaCOOH的电离度均增大(V)

(5)一定温度下，某弱电解质的电离常数⑶越小，其电离能力越弱(J)

(6)可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NHC1溶液(J)

4

(7)(2019•江苏卷)用经水湿润的pH试纸测量溶液的H(X)