《化学反应原理课堂练习》课件.pptVIP

*************************************勒沙特列原理浓度变化增加某一物质的浓度，平衡向消耗该物质的方向移动；减少某一物质的浓度，平衡向生成该物质的方向移动压力变化增加压力，平衡向气体分子总数减少的方向移动；减少压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动温度变化升高温度，平衡向吸热方向移动（有利于吸热反应）；降低温度，平衡向放热方向移动（有利于放热反应）催化剂影响催化剂只能加快反应达到平衡的速度，不能改变平衡状态和平衡常数练习题：勒沙特列原理应用1题目1对于平衡体系N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)+92.4kJ，下列哪些操作会增加NH?的产量？A.升高温度B.增加压力C.移走部分NH?D.通入惰性气体（体积不变）2题目2对于平衡反应3O?(g)?2O?(g)，ΔH0。在密闭容器中，如何改变条件才能增加O?的产量？请解释原因。3题目3对于平衡反应PCl?(g)?PCl?(g)+Cl?(g)，ΔH0。初始时只有PCl?，在一定温度下，PCl?的分解率为60%。如果在平衡时向容器中通入Cl?气体，使Cl?的浓度增加一倍，计算新的平衡状态下PCl?的分解率。练习题答案与解析题目1答案对于平衡体系N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)+92.4kJ：A.升高温度：反应为放热反应（ΔH=-92.4kJ0），升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向左移动，不利于NH?的生成。B.增加压力：反应前后气体分子总数变化为Δn=2-(1+3)=-20，增加压力会使平衡向气体分子总数减少的方向移动，即向右移动，有利于NH?的生成。C.移走部分NH?：减少NH?的浓度会使平衡向生成NH?的方向移动，即向右移动，有利于NH?的继续生成。D.通入惰性气体（体积不变）：在体积不变的条件下，通入惰性气体会增加总压，但不改变各组分的分压，因此不影响平衡位置。综上所述，B和C会增加NH?的产量。题目2答案对于平衡反应3O?(g)?2O?(g)，ΔH0：降低温度：反应为吸热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即向左移动，不利于O?的生成。增加压力：反应前后气体分子总数变化为Δn=2-3=-10，增加压力会使平衡向气体分子总数减少的方向移动，即向右移动，有利于O?的生成。增加O?浓度：增加反应物浓度会使平衡向生成产物的方向移动，即向右移动，有利于O?的生成。移除部分O?：移去部分产物会使平衡向生成产物的方向移动，即向右移动，有利于O?的继续生成。因此，为增加O?的产量，应该：增加压力，增加O?浓度，降低温度，或移去部分O?。第四章：水溶液中的离子平衡水的电离H?O?H?+OH?，Kw=[H?][OH?]=1.0×10?1?(25°C)电离平衡弱电解质在水溶液中的不完全电离，如弱酸HA?H?+A?盐类水解由弱酸（或弱碱）和强碱（或强酸）形成的盐在水中的水解反应溶度积难溶电解质在其饱和溶液中阳离子和阴离子浓度的乘积弱电解质电离平衡电离度电离度α是指电解质溶液中已电离的分子数占溶质总分子数的百分比：α=n电离/n总×100%电离度的大小受多种因素影响：浓度：溶液浓度越小，电离度越大温度：大多数情况下，温度升高，电离度增大同离子效应：加入与弱电解质有共同离子的强电解质会抑制弱电解质的电离电离常数弱电解质的电离平衡可用电离常数K表示，例如对于弱酸HA：HA?H?+A?，Ka=[H?][A?]/[HA]对于弱碱B：B+H?O?BH?+OH?，Kb=[BH?][OH?]/[B]电离常数与电离度之间的关系（稀溶液中）：Ka=c·α2/(1-α)，当α很小时，Ka≈c·α2其中c为弱电解质的浓度。电离常数越大，电离度越大，电解质越强。练习题：弱电解质电离题目10.1mol/L的醋酸(CH?COOH)溶液的pH为2.9。计算醋酸的电离常数Ka和电离度α。题目2某弱酸HA的电离常数Ka=1.8×10??。计算0.10mol/L的HA溶液的pH和电离度。题目30.20mol/L的NH?溶液中，NH??的浓度为6.0×10?3mol/L。计算NH?的电离常数Kb。练习题答案与解析1题目1答案醋酸的电离反应：CH?COOH?H?+CH?COO?已知pH=2.9，则[H?]=10?2·?=1.26×10?3mol/