二轮专项分层特训卷··高三化学练9 常见无机化合物 .pdf

练9常见无机化合物

（A组）

1.《本草纲目》中“石碱条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久凝

淀如石，浣衣发面，亦去垢发面O这里的“石碱〃是指（）

A.KOHB.KA1（SO4）2

C.KHCO3D.K2CO3

答案:D

解析：由题目分析知该物质为草木灰的主要成分为K2CO3,故答案为D。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazS具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B.O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D.AI2O3具有两性，可用作耐高温材料

答案:B

解析：用Na2S除去废水中的Hg2+,是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，

A项错误；03具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B项正确；葡萄糖可用作制镜工

业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易

溶于水，C项错误；AI2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，D

项错误。

3.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方

案：

H2SO4CuOx—xH2SO4—Fe

®FeHzCu,②CuOCuSO4Cu。

对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）

A.一样多B.①多C.②多D.无法判断

答案:C

解析：两种方案中所发生反应的化学方程式分别为：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2t.

H2+CO^^C+H20；②CuO+H2SO4=CSO4+H20.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4□方

案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排出装置中的空气，实验结束时

还要通一会儿氢气，以防止生成的铜被氧化，方案②中均可完全转化，故方案①生成的铜比

方案②生成的铜少。

4.A〜G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。下列说法错误的是（）

囚罕回号回芸F和G的混合溶液

回冷回寻回

A.已知C的浓溶液在催化存在的条件下加热，能与B反应生成D,由此可以推断B

的氧化性比MnCh强

B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cr^^C12t+Mn2++2H2O

C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3

L后者可抑制Fe2+的水解

D.若反应①在常温下进行，贝I]1molA在反应中能转移1mol电子

答案:A

解析：A项，根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnCh在加热的条件下反应产生C12,

反应①为双氧水分解产生。2,B为。2,D为C12。浓盐酸与。2在催化剂存在的条件下加

热，反应产生C12,只能证明氧化性02C12,不能证明氧化性O2MnO2,错误；B项，反应

②的离子方程式为MnO2+4H++2Cr^^Mn2++2H2O+Cl2t,正确；C项，FeCh是强

酸弱碱盐，在溶液中Fe2+容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入

少量的盐酸，同时Fe2+有还原性，易被空气中的02氧化为Fe3+,为了防止其氧化，要加入

还原剂Fe粉，正确；D项，若反应①在常温下进行，A是H2O2,B是O2,C是浓盐酸，

D是CI2,E是Fe3O4,F是FeCh,G是FeCl3,lmolA在反应中能转移1mol电子，正确。

5.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）

A12O3电解-Al