人教版九年级化学上册期末考点总结.docx

初三化学上学期期末考点大全(人教2024版)

第一单元走进化学世界

1.物理变化和化学变化的本质区别是是否有其他物质生成，化学变化又叫做化学反应。

2.物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是化学变化。

3.判断下列变化是物理变化还是化学变化：

①植物光合作用②铜生锈变成铜绿③灯泡发光④动物呼吸

⑤水力发电⑥蜡烛受热熔化⑦铁水铸锅⑧白磷自燃

其中，属于化学变化的是(填序号)①②④⑧，属于物理变化的是(填序号)③⑤⑥⑦。

4.稳定性、还原性、酸性、碱性等属于化学性质。

溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于物理性质。

5.下列是对物质的一些性质和变化的描述：

①木材易燃烧；②自行车胎炸裂；③铜在空气中加热能跟氧气反应；④酒精挥发；

⑤碱式碳酸铜是绿色的固体；⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；其中，描述物理变化的是②④(填序号，下同)，描述物理性质的是⑤，

描述化学变化的是⑥，描述化学性质的是①③。

6.可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；

只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫陶土网——受热均匀)；

7.测量液体体积：量筒，量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。

8.称量物质的质量：托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

(1)游码先归零。

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在玻璃器皿内(如小烧杯、表面皿)中称量。

9.加热器皿：酒精灯

(1)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(2)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑盖。

10.分离物质的仪器：漏斗、长颈漏斗

(1)过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，防止滤液飞溅。

(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

11.药品取用原则

(1)“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)。

(2)“取用量”：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1~2mL。

(3)“处理”：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

12.液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

13.连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌一段时间，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。

14.物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或

15.过滤操作

(1)注意事项：

①“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；

②“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口、漏斗内的液面低于滤纸的边缘；

③“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸

的一边、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

(2)过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损。

第二单元空气和氧气

1.空气成分发现的科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

2.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中：(1)红磷燃烧反应的化学方程式：

2.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中：

(1)红磷燃烧反应的化学方程式：4

(2)实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是吸热降温；吸收生成的白烟。

(3)红磷燃烧的现象：产生大量白烟，打开弹簧夹后的现象：烧杯内的水沿导管进入集气瓶中约占1/5体积。

(4)误差分析：

①测定氧气的体积分数小于1/5的原因是红磷的量不足、装置漏气、没有等装置冷却到室温就打开弹簧夹。

②测定氧气的体积分数多于1/5的原因是点燃