4.1.3键的极性对分子性质的影响 课件 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2.pptx

专题4分子空间结构与物质性质;实验探究;一、键的极性分子极性;3、极性分子、非极性分子的判断方法;交流讨论;分子;共价键;下列有关分子的叙述中，错误的是（）

A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性

B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合

C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零

D.双原子分子的化合物一定是极性分子;;【情境素材】键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。;酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸

原因：烷基(R—)是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。;酸性：氯乙酸＞乙酸

原因：氯元素电负性较大，当与羧基相连碳上的H被Cl取代时，Cl的吸电子作用比H强，羟基极性增大，酸性增强。;【问题探究3】氯乙酸、二氯乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？;【问题探究4】三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？;;（1）、无机含氧酸的结构;含氧酸;(1)同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强

;(2)含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越强;【思考】已知酸性：

H2SO3H2SeO3H2TeO3

HClO3HBrO3HIO3，

总结出什么规律？;【课堂总结】酸性的比较;1.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是 ()

A.HClO4H2SO4H3PO4

B.HClO4HClO3HClO2

C.HClOHBrO4HIO4

D.H2SO4H2SO3H2CO3

【解析】选C。不同中心元素的酸性比较时,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素时,价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)

H2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸),D项正确。;3.试着画出磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构;青蒿素提取;青蒿素提取;极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。

结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。相似相溶！;“相似相溶”：;②结构相似相溶：

;;如果溶质与水发生

化学反应，可增大其溶解度;影响物质溶解性的因素;NH3分子和H2O分子都是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶，NH3易溶于水，CH4难溶于水中，NH3和H2O间能形成氢键，NH3能与H2O发生反应加大NH3在水中的溶解度。;批判性思维