高考化学选考一轮总复习课件专题七原子结构元素周期表与元素周期律基础篇.pptxVIP

专题七原子结构元素周期表与元素周期律;考点清单;原子?X)?

(2)各微粒间的数量关系

?X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。

1)核电荷数=③核内质子数????=原子核外电子数;

2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);

3)离子所带电荷数=质子数-核外电子总数。

3.基态原子核外电子排布及其表示方法

(1)排布原则

1)能量最低原理;原子核外电子先占据能量低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,使整

个原子的能量处于最低状态。

2)泡利不相容原理

在一个原子轨道里,最多只能容纳④2????个电子,而且它们的自旋状态

⑤不同????。

3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独

占据一个轨道,而且自旋状态⑥相同????,这个规则称为洪特规则。

(2)填充顺序——构造原理;?

(3)核外电子排布规律

1)每个电子层最多能容纳⑦2n2????个电子(n代表电子层数)。

2)最外层电子数最多不超过⑧8????个。;3)次外层电子数最多不超过⑨18????个,倒数第三层不超过⑩32????

个。

(4)基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)

?;考点二元素周期表与元素周期律;3.元素周期表的分区

s区元素:ⅠA族和ⅡA族元素;

p区元素:ⅢA~ⅦA族元素和0族元素;

d区元素:ⅢB~Ⅷ族元素(镧系元素和锕系元素除外);

ds区元素:ⅠB和ⅡB族元素;

f区元素:镧系元素和锕系元素。;二、元素周期律

1.定义:元素的性质随着③原子序数????的递增,而呈周期性变化的规

律。

2.实质:原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素④性质????的周

期性变化。

3.具体表现;项目;性质;性质;三、元素周期表中的位置、结构、性质的关系

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素

在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之

间可相互推断。

?;知能拓展;(4)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃

的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素:F。

(5)焰色呈黄色的元素:Na;焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。

(6)地壳中含量最多的金属元素:Al。

(7)简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的

元素或简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单

质:S。

(8)单质为黄绿色气体的元素:Cl。

(9)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素:O、N。;例????(2020山师附中高三一模,5)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、

戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常

见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

?()

?

A.原子半径的大小:WXYZ;B.戊的沸点低于乙

C.丙中只含非极性共价键

D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应;解析乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,则乙为NH3,

丁是常见的两性氧化物,则丁为Al2O3,短周期元素W、X、Y、Z的原子序

数依次增加,W为H,X为N,Y为O,Z为Al,原子半径HONAl,A错

误。M、N反应生成NH3,根据流程图可知,M为H2、N为N2;己加热生成Al2

O3,则己为Al(OH)3;Q与P反应生成Al2O3,则Q、P分别为Al和O2中的一种,N

2与Q生成甲,甲可与戊反应生成Al(OH)3和NH3,则Q为Al,甲为AlN,戊为H2

O;水在常温下为液态,氨气为气体,水的沸点较高,B错误。丙为氢和氮组

成的化合物,其中一定含有极性键,C错误。X元素的最高价氧化物对应的

水化物为硝酸,能与NH3发生反应,D正确。故选D。