第三节化学键00002省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

第第三三节节化化学学键键

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化学键:使离子相结合或原子相结合作用力

——相邻原子之间强烈相互作用

1.概念关键点：

a.相邻b.原子之间c.强烈作用

2.化学键主要类型：

a.离子键b.共价键

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钠

在现象：

氯

气猛烈燃烧，

中黄色火焰，

燃

烧大量白烟。

思索：Na与Cl是怎样结合成NaCl呢？

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氯化钠形成过程

成键原因：微粒由不稳定结构经过得失电子后变成稳定结构。

失e-

Na+11281+1128

Na+

Na+-

静电作用Cl

Cl-

得e-

Cl+17287+17288

★阴、阳离子经过静电作用而形成化学键叫做离子键。

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1.离子键形成原因是什么？

答：是因为参加化学反应成键原子结构

不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。

2.形成离子键微粒是什么？

第Ⅰ族、

答：是阴、阳离A子。

3.离子键成键第本Ⅱ质A是族什金么?

属卤素

答：阴、阳离子静电作用（静电（引V力Ⅱ和A斥）力）。

4.哪些元素原子之间可能形成离子键（成及键O条、件S）？

答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间轻

易形成。如Na2S、MgCl2、KI、CaO等

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一.离子键：

使阴、阳离子结合成化合物静电

作用。

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课堂练习

练习1.以下说法正确是：(D)

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力

B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

练习2.以下各数值表示相关元素原子序数,其所表

示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物

是：(C)

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14

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二、用电子式表示离子化合物形成

1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原

子最外层电子，这种式子叫电子式。

原子：HOClMgNa

2-2

离子：ClOMgNa

2-

离子化合物：NaClNaONa

2

ClMgCl

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①金属阳离子电子式就是其离子符

号。

②阴离子电子式要标[]及“电

荷数”。

③离子化合物电子式就是由阴、阳离

子电子式合并而成。

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写出以下粒子电子式：

硫原子，溴离子，钾离子

····：-+

·S·[：Br]K

····

氯化钠