高考化学选考一轮总复习课件专题二物质的量应用篇.pptxVIP

专题二物质的量;实践探究

关系式法在化学计算中的应用

关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子。在

多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量关

系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是解答化学

计算题的关键。

解题要领????首先,找出作为中介的物质,并确定最初反应物、中介物质、

最终生成物之间的物质的量关系;然后,根据已知条件及关系式列出比例

式进行计算求解。;例亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,熔点-64.5℃,沸点-5.

5℃,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压

下合成,某化学兴趣小组设计如图装置制备NOCl。回答下列相关问题:

?

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,NOCl的电子式为????。;

(2)装置乙中的液体为????,装置丙的作用是????????。

(3)实验时,先通入Cl2,观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,再通入NO,这

样操作目的是????。待丁中烧瓶内有一定量

液体生成时,停止实验。

(4)上述装置设计有一不妥之处,理由是????(用化

学方程式表示)。

(5)测定NOCl的纯度:取所得产物ag溶于水,配制成250mL溶液;取25.00

mL于锥形瓶中,以K2Cr2O7溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定

至终点,消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是????，;解题导引第(5)问中,要求亚硝酰氯的纯度,需求出ag

产物中所含亚硝酰氯的质量,根据NOCl+H2O?HNO2+HCl及HCl+Ag-

NO3?AgCl↓+HNO3两步连续反应中化学计量关系可得到关系式:

NOCl~HCl~AgNO3,n(NOCl)=n(AgNO3),可根据数据求出25mL溶液中所

含NOCl的物质的量,再进行后续计算。;解析(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为

。

(2)乙的作用是吸收NO中混有的HNO3,HNO3易溶于水,NO不溶于水,可用

水吸收NO中混有的HNO3;NOCl遇水水解,在制备NOCl之前应将水吸收,

装置丙可盛放浓硫酸,同时装置丙可将NO和Cl2混合,根据原子守恒可知:

Cl2和NO物质的量之比为1∶2时恰好完全反应,可以通过观察丙中气泡调

节通入的流速使Cl2和NO的量接近1∶2。

(3)实验之前,装置内有空气,NO能被空气中的氧气迅速氧化,为防止NO被

氧气氧化,实验时,先通入Cl2,观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,空气

被排尽,此时再通入NO。

(4)戊装置中有水,水蒸气进入装置丁的烧瓶中使NOCl水解,发生反应:;NOCl+H2O?HNO2+HCl。

(5)Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4,AgCl

饱和溶液中c(Ag+)=?×10-5mol/L,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)≈1.26×10-

4mol/L,AgNO2饱和溶液中c(Ag+)=?×10-2mol/L,即溶解度:AgClAg2

CrO4AgNO2,滴加标准AgNO3溶液时,形成沉淀顺序为AgCl、Ag2CrO4、

AgNO2,所以,当滴入最后一滴标准液,生成砖红色沉淀,且半分钟无变化

时,到达滴定终点;NOCl溶于水发生的反应为NOCl+H2O?HNO2+HCl,

用AgNO3标准溶液滴定时发生的反应为HCl+AgNO3?AgCl↓+HNO3,

则有如下关系式:NOCl~HCl~AgNO3,消耗AgNO3的物质的量=24c×10-3

mol,由NOCl~HCl~AgNO3可得:25mL溶液中n(NOCl)=24c×10-3mol,所以,a

g样品中NOCl的物质的量=24c×10-3mol×?=24c×10-2mol,样品中;NOCl的质量=24c×10-2mol×65.5g/mol=15.72cg,所以NOCl的纯度=

?×100%=?×100%。;答案(1)

(2)水干燥Cl2和NO,混合Cl2和NO,并通过观察气泡调节通入的流速使Cl

2和NO的量接近1∶2

(3)排尽装置内的空气,防止NO被氧化

(4)NOCl+H2O?HNO2+HCl

(5)滴入最后一滴标准液,生成砖红色沉淀,且半分钟无变化?????×10

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