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2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之原子结构与性质（解答大题）

一．解答题（共15小题）

1．（2023秋?连云港期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

（1）h在元素周期表中的位置是。

（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）。

（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。

（4）e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。

（5）e与f相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是。（填字母序号）。

a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小

b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应

c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。

2．（2023秋?锡山区校级期中）镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：

（1）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是（填序号）

a．1s22s22p63s1

b．1s22s22p63s2

c．1s22s22p63s13p1

d．1s22s22p63p1

（2）Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是。

（3）MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有Mg2+和O2﹣，这两个离子的半径大小关系是r（O2﹣）r（Mg2+）（填“＞”或“＜”）；MgO的熔点高于NaCl的原因是。

（4）叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物（结构如图），其结构中存在（填标号）

a．配位键

b．π键

c．非极性键

d．氢键

e．极性键

（5）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝（AlCl6，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构），三氯化铝的晶体类型：，请写出二聚氯化铝（AlCl6）的结构式：，其中铝原子轨道采用杂化。

3．（2022秋?常州期末）随着原子序数的递增，几种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

（1）f的离子结构示意图为。h在元素周期表中位于。

（2）下列有关说法正确的是。

A.f的单质适合用作半导体材料

B.e的单质可从盐溶液中置换出f的单质

C.d和g位于同一主族，具有相同的最高正价

D.x和e形成的化合物中，x的化合价为﹣1价

（3）在一定条件下，物质可以发生化学反应生成新物质。

①常温下，e和f的最高价氧化物的水化物之间可以反应。该反应的离子方程式为。

②加热时，y的单质可与g的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应。该反应的化学方程式为。

（4）x和e处于周期表同一主族，但x和h形成的化合物液态时不能导电，而e和h形成的化合物熔融时却能导电，其原因是。

4．（2022秋?徐州期末）元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.111nm）。

a

b

c

d

e

f

g

h

原子半径/nm

0.066

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.070

0.088

最高正化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低负化合价

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

（1）b元素在元素周期表中的位置：。

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）。

（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为。

（4）g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：。

（5）试推测碳元素的原子半径的范围。

为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装