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2024-2025下学期高二化学苏教版(2019)期中必刷题之原子结构与性质(解答大题)

一.解答题(共15小题)

1.(2023秋?连云港期末)随着原子序数的递增,8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示:

(1)h在元素周期表中的位置是。

(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。

(3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有种。

(4)e、g形成的离子化合物的电子式为。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。

(5)e与f相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。

a.e单质的熔点比f单质的低,单质的硬度也比f单质小

b.e单质可与冷水剧烈反应,而f单质与冷水几乎不反应

c.e的最高价氧化物的水化物是强碱,而f的最高价氧化物的水化物具有两性

(6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来,化学方程式为。

2.(2023秋?锡山区校级期中)镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛,回答下列问题:

(1)下列状态的Mg中,电离最外层一个电子所需要的能量最大的是(填序号)

a.1s22s22p63s1

b.1s22s22p63s2

c.1s22s22p63s13p1

d.1s22s22p63p1

(2)Mg元素的第一电离能高于AI元素,原因是。

(3)MgO是一种耐火材料,熔点为2852℃,其熔融物中有Mg2+和O2﹣,这两个离子的半径大小关系是r(O2﹣)r(Mg2+)(填“>”或“<”);MgO的熔点高于NaCl的原因是。

(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物(结构如图),其结构中存在(填标号)

a.配位键

b.π键

c.非极性键

d.氢键

e.极性键

(5)三氯化铝加热到177.8℃时,会升华为气态二聚氯化铝(AlCl6,其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构),三氯化铝的晶体类型:,请写出二聚氯化铝(AlCl6)的结构式:,其中铝原子轨道采用杂化。

3.(2022秋?常州期末)随着原子序数的递增,几种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)f的离子结构示意图为。h在元素周期表中位于。

(2)下列有关说法正确的是。

A.f的单质适合用作半导体材料

B.e的单质可从盐溶液中置换出f的单质

C.d和g位于同一主族,具有相同的最高正价

D.x和e形成的化合物中,x的化合价为﹣1价

(3)在一定条件下,物质可以发生化学反应生成新物质。

①常温下,e和f的最高价氧化物的水化物之间可以反应。该反应的离子方程式为。

②加热时,y的单质可与g的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应。该反应的化学方程式为。

(4)x和e处于周期表同一主族,但x和h形成的化合物液态时不能导电,而e和h形成的化合物熔融时却能导电,其原因是。

4.(2022秋?徐州期末)元素周期律是研究物质的重要规律,下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.111nm)。

a

b

c

d

e

f

g

h

原子半径/nm

0.066

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.070

0.088

最高正化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低负化合价

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

(1)b元素在元素周期表中的位置:。

(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。

(3)a、f能形成两种化合物,其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为。

(4)g的非金属性强于d,从原子结构的角度解释其原因:。

(5)试推测碳元素的原子半径的范围。

为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,某同学用如图所示装

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