2024-2025下学期高二化学人教版期中必刷题之晶体结构与性质（解答大题）.docx

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2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之晶体结构与性质（解答大题）

一．解答题（共15小题）

1．（2025?乐东县模拟）元素周期表中第ⅤA族元素有氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。

（1）锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为。

（2）亚砷酸钠（Na3AsO3）可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为。

（3）联氨（H2N—NH2）可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H—N—N∠H—O—O（填“大于”，“等于”或“小于”）。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是结构（填“顺式”或“反式”）。

反式结构顺式结构

（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为，由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是。

（5）氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，

则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有（填序号）。

①稳定性②在水中的溶解度③分子间作用力④还原性

（6）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为。

②图中Bi与Li（1）和Li（2）之间的最短距离的比为。

2．（2025?临沂一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

（2）①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是（填元素符号）。

②水杨醛亚甲胺的熔点小于，原因是。

（3）Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。

①Cu（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）的配位数之比为；若A点原子分数坐标为（0.5，0，0.25），则B点原子分数坐标为；原子A与M间的距离为pm。

②将Cu2HgI4中Cu（Ⅰ）替换为有机基团，可形成如下化合物：（NMe4）2HgI4（CMe3）2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空间构型为；NMe4+中C—N—C键角CMe3+

3．（2024秋?白银校级期末）磷是生命元素。

（1）P的价电子轨道表示式为。

（2）第一电离能：PS，原因是。

（3）磷酸、亚磷酸和次磷酸（均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸）结构如图：

①H3PO3中P的杂化方式为。

②水溶性：H3PO4＞H3PO2，原因是。

③写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

④H3PO3有很强的还原性，可以将Ag+还原。请写出H3PO3还原硝酸银的离子方程式。

（4）白磷（分子式为P4）是磷的一种同素异形体，其晶胞结构如图：

①离白磷分子最近且等距的分子有个。

②设P的相对原子质量为x，测得白磷晶体密度为dg/cm3，则可算得阿伏加德罗常数为。

4．（2024秋?红桥区期末）铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。

（1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂（LiFePO4）“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。

①铁在元素周期表中的位置为。基态铁原子的价电子排布式为。

②LiFePO4中阴离子PO43-的空间构型为，磷原子采取的杂化方式为

（2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。

①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的（填“强”或“羽”），其原因是。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是