08-第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨.pptxVIP

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过基础教材必备知识精练汇报人：第4节化学反应条件的优化——工业合成氨

?BA.压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快C.用铁作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快D.增大体系压强，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好知识点1合成氨反应的限度和速率

【解析】压缩气体，增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A项错误；升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；用铁作催化剂，活化能降低，活化分子数增加，活化分子百分数增加，反应速率加快，C项错误；增大体系压强，平衡正向移动，但压强过大对材料的强度和设备的制造要求越高，需要的动力就越大，会增大生产投资，因此工业上选择压强不是越高越好，D项错误。

2.在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有()C?

【解析】从反应速率的角度分析，①④均使化学反应速率降低，②③⑤⑦⑧均使化学反应速率升高，⑥不影响化学反应速率。从平衡移动的角度分析，②⑤⑦使化学平衡向右移动，使氨的产率增大，⑧不影响化学平衡，③使化学平衡向左移动。

?CA.高温有利于提高反应物的平衡转化率B.高温能使逆反应速率减慢C.在该温度范围内催化剂活性最大D.在该温度下反应的平衡常数最大知识点2合成氨生产的适宜条件3年3考

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?AA.合成氨工业中使用催化剂可以提高平衡混合物中氨气的含量B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”C.不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高D.迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动【解析】催化剂不影响化学平衡，故A项错误。

5.化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图是某种合成氨气的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()BA.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④

【解析】合成氨气的反应是反应前后气体分子数减小的、放热的可逆反应。增大压强，平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，故④符合题意；氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的转化率，故⑤符合题意。

6.[2023广东梅州中学高二期末]化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是()A?知识点3化学反应的调控3年31考

【解析】在实际生产中，为了增大二氧化硫的转化率，可通入稍过量的空气，若空气通入量过多，不仅会增大能源消耗，还会增大动力消耗，对设备的要求也高，A项错误。

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第4节化学反应条件的优化——工业合成氨过能力学科关键能力构建第一章

?D??

【解析】根据上图及图中分析可知，A、B、C项错误，D项正确。

?CA.转化过程中有非极性键的断裂与形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D.低温下合成氨,能提高原料的平衡转化率

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??Ⅰ?该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动?

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