长沙理工大学：无机化学（B）10 s区.ppt

10.3.3氢氧化物碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。易吸水而潮解MOH易溶于水，放热。碱土金属溶解度（20℃）氢氧化物Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2溶解度/mol·L-18×10-62.1×10-42.3×10-26.6×10-21.2×10-1溶解度增大*§10.1s区元素概述§10.4锂、铍的特殊性对角线规则§10.3s区元素的化合物§10.2s区元素的单质第十章s区元素§10.1s区元素概述碱金属(IA)：ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属。易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物；2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；3.与其他非金属作用形成相应的化合物；4.易与H2O反应(除Be、Mg外)。注：它们的活泼性有差异通性：10.2.1单质的物理性质和化学性质§10.2s区元素的单质10.2.2s区元素的存在和单质的制备12.2.1单质的物理性质和化学性质NaLiK1.物理性质BeMgCaSrBaRbCs单质的物理性质：有金属光泽密度小硬度小熔点低s区单质的熔、沸点变化导电、导热性好除铯呈金黄色外，其余为银白色。单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaOSrO BaO2 Li2ONa2O2KO2与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物。2.化学性质镁带的燃烧与水作用LiNaKCa2M+2H2O→2MOH+H2(g)与液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+++-+→3.焰色反应均以矿物形式存在：锂辉石：钠长石：钾长石：光卤石：明矾石：10.2.2s区元素的存在和单质的制备绿柱石：菱镁矿：萤石：天青石：大理石：石膏：重晶石：10.3.1氢化物§10.3s区元素的化合物10.3.5配合物10.3.4重要盐类及其性质10.3.3氢氧化物10.3.2氧化物s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。LiH NaHKH RbHCsHNaCl-90.4-57.3-57.7 -54.3-49.3-4411.均为白色晶体，热稳定性差/kJ·mol-110.3.1氢化物2.还原性强钛的冶炼：剧烈水解：V)23.2)/H(H(2-=-E3.形成配位氢化物铝氢化锂受潮时强烈水解1.形成四类氧化物臭氧化物(O3-)：顺磁性正常氧化物(O2-)：过氧化物(O22-)：超氧化物(O2-)：顺磁性10.3.2氧化物2.制备：直接：间接：3.化学性质与H2O的作用：（Li?Cs剧烈程度?）（BeO除外）与CO2的作用：*