《备考指南一轮 化学 》课件_第6章 第1节.ppt

第六章化学反应与能量

第一节化学反应及其能量变化

2017版课程标准素养目标

1.认识物质所具有的能量，能解释化学1.变化观念与平衡思想：认识化学变化

反应中能量变化的本质的本质是有新物质生成，并伴有能量的

2.能辨识化学反应中的能量转化形式，转化；能多角度、动态地分析热化学反

了解吸热反应、放热反应、反应热、焓应方程式，运用热化学反应原理解决实

变、燃烧热、中和热等概念际问题

3.理解热化学方程式的书写规则，能用2.证据推理与模型认知：通过分析、推

热化学方程式表示反应中的能量变化理等方法认识研究反应热的本质，建立

4.了解盖斯定律及其简单应用，能进行盖斯定律模型

反应焓变的简单计算3.科学态度与社会责任：赞赏化学对社

5.了解能源的利用对自然环境和社会发会发展的重大贡献，具有可持续发展意

展的影响，能举例说明化学在解决能源识和绿色化学观念，能对与化学有关的

危机中的重要作用社会热点问题做出正确的价值判断

栏目导航

01必备知识关键能力02研解素养悟法猎技

03真题体验领悟高考04配套训练

1必备知识关键能力

焓变与反应热

【基础整合】

1．反应热

(1)定义、符号和单位。

反应热是化学反应中__吸__收__或__放__出__的热量。恒压条件下的反应热，称之为焓

变，符号为___Δ_H____，单位为_k__J_/m__o_l_。

(2)表示方法。

吸热反应：ΔH______0；放热反应：ΔH______0。

(3)产生原因。

化学反应过程中旧键断裂_吸__收___的能量与新键形成_放__出___的能量不相等，故化

学反应均伴随着能量变化。

(4)常见的放热反应和吸热反应。

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟

酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③与反应；

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl

④碳和水蒸气、CO2的反应等。

2．反应热的本质

3．热化学方程式

(1)概念。

表示参加反应__物__质__的__量___和__反__应__热___的关系的化学方程式。

(2)意义。

表明了化学反应中的_物__质___变化和_能__量___变化。

如＋＝－－1表示氢气和氧

2H2(g)O2(g)===2H2O(l)ΔH571.6kJ·mol2mol1mol

气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。

(3)热化学方程式的书写要求。

温度

①注明反应的______和_压__强___(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。

②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的___物__质_的__量____，而不表示

分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。

④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有

关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加

倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值

相等，符号相反。

判断正误(正确的画“√”，错