《备考指南一轮 化学 》课件_第7章 第2节.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡

第二节化学平衡

2017版课程标准素养目标

变化观念与平衡思想：知道化学变化需要

了解化学反应的可逆性及化学1.

1.一定的条件，并遵循一定规律；认识到化学

平衡的建立

变化有一定限度，是可以调控的。能多角

理解外界条件浓度、温度、

2.(度、多动态地分析化学反应，运用化学反应

压强、催化剂等对化学平衡的

)原理解决实际问题

影响，能用相关理论解释其一

证据推理与模型认知：建立观点、结论和

般规律2.

证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、

了解化学平衡的调控在生活、

3.推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因

生产和科学研究领域中的重要

素，建立模型。能运用模型解释化学现象，

作用

揭示现象的本质和规律

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1必备知识关键能力

可逆反应与化学平衡状态

【基础整合】

1．可逆反应

2．化学平衡状态

(1)建立过程。

(2)概念。

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率

__相__等____，反应物的浓度和生成物的浓度_不__再__改__变___，我们称为“化学平衡状

态”，简称化学平衡。

(3)特征。

【答案】

可逆动态平衡＝≠

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

【重难突破】

【答案】A

【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的

浓度为－1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，、的浓

4mol·LX2(g)Y2(g)

度分别为－1、－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完

2mol·L4mol·L

全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，A正确，B，C，D均错误。

【答案】D

∶∶∶∶

【解析】平衡浓度之比为13，转化浓度也为13，故c1c2＝13，A，C均

错误；平衡时Y、Z的生成速率之比应为3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知

－1。

0c10.14mol·L

【答案】Ⅰ.(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦

(4)①②③④⑦(5)②④⑦(6)①②③

Ⅱ.(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦

【答案】D

【解析】①ΔH0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，

正确；②反应前后气体系数之和相等，减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，错

误；③催化剂对化学平衡无影响，因此CO的转化率不变，错误；④恒压下，充入

N2，相当于混合气体压强减小，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡

不移动，n(H2)不变，正确。

规避“2”个易失分点

(1)化学平衡状态判断“三关注”。

关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，

是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固

体的分解