《备考指南一轮 化学 》课件_第2章 第2节.pptVIP

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应离子方程式

2017版课程标准素养目标

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反

1.了解电解质，强电解质和弱电

应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶

解质的概念

液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的

2.了解电解质在水溶液中的电离

视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应

以及电解质溶液的导电性

解决实际问题

3.认识离子反应及其发生条件，

2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不

能用离子方程式正确表示典型

同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶

物质的性质

液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通

4.能正确书写化学方程式和离子

过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

方程式并能进行有关计算

能运用正确的模型理解离子方程式书写的方法

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01必备知识关键能力02研解素养悟法猎技

03真题体验领悟高考04配套训练

1必备知识关键能力

电解质与非电解质

【基础整合】

1．电解质和非电解质

【答案】①电离②强电解质③

强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸

⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融

2．强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

在水溶液中只能部分电离的电

概念在水溶液中能完全电离的电解质______

______解质

电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在_电__离__平__衡_

弱电解质分子

溶液中的微粒离子、水分子离子、水分子、____________

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、

HClO4、HBr、HI等；强碱：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、

物质、、等；等；弱碱：、

KOHNaOHBa(OH)2H2CO3NH3·H2O

绝大部分盐：BaSO4(难溶性盐)、Cu(OH)2(难溶性碱)等；H2O

BaCl2等

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)金属能导电，所以金属是电解质()

(2)SO2、NH3、Cl2的水溶液能导电，所以SO2、NH3、Cl2均是电解质()

(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()

(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()

(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()

(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10