第1章 原子结构与性质 课件(共23张PPT)单元小结 人教版2025选择性必修2（含音频+视频）.pptxVIP

第一章原子结构与性质;原子结构与性质;能层n;2、原子轨道;3．原子核外电子排布规律

(1)电子排布原理

①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。;洪特规则特例:

处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。;(2)构造原理示意图;(3)基态原子核外电子排布的表示方法;4.原子光谱和电子云

(1)基态原子：处于最低能量的原子。

(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。;周期;(1)每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：;族;(2)周期表的分区与原子的价电子排布的关系;;(1)第一电离能：

——气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

①电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量，元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越强。;电离能大小的比较方法：;(2)电负性及其意义：;③.电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。;——一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。;元素性质的递变规??;原子结构或性质